3．氯氣性質活潑，下列物質不能由氯氣和單質直接化合得到的是（　　）
A．NaClB．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2

分析 氯氣具有強的氧化性，與變價金屬反應生成高價態(tài)氯化物，據(jù)此解答．

解答 解：A．氯氣與鈉反應生成氯化鈉，故A正確；
B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故B錯誤；
C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故C正確；
D．銅與氯氣反應生成氯化銅，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了氯氣的性質，熟悉氯氣的強的氧化性是解題關鍵，注意與氯氣變價金屬反應生成高價態(tài)氯化物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在Cl2中點燃鐵絲，有FeCl2生成
B．實驗室利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是將銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4
C．小蘇打的主要成分是碳酸鈉
D．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
B．氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子
C．金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．城市由天然水獲取自來水的一般步驟為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．K+、Fe3+、SCN-、Cl-B．Fe3+、K+、OH-、SO42-
C．Fe2+、K+、Cl-、SO42-D．Na+、H+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對下列化學反應熱現(xiàn)象，正確的說法是（　　）
A．放熱的反應發(fā)生時不必加熱
B．化學反應一定有能量變化
C．吸熱反應一定需要加熱后才能發(fā)生
D．化學反應熱效應數(shù)值與反應物質多少無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．2L0.5mol/L的亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
B．2.0 gH218O和D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．電解精煉銅時．若陽極質最減少64g，則陰極得到的電子數(shù)為2NA
D．1L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-與CO32-的離子數(shù)為0．l NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（溫度對反應的影響比較靈敏）
（1）如圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯誤的是AC．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當懸浮物較多時，停止制備．（注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質．）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降溫提高反應物轉化率、防止產物分解；液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例；雙通玻璃管的作用是防止倒吸．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．請利用下列試劑，設計實驗方案，對制得的氨基甲酸銨中的雜質進行成分探究．限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）mol/（L•min）．
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
則陰極反應式為：2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-．
有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行．

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