Question

4．下列關(guān)于氫元素的敘述中，錯誤的是（　　）

• A． 自然界中有₁¹H、₁²H、₁³H三種氫的同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)不相同
• B． ${\;}_{1}^{1}$H失去1個電子后，變成1個質(zhì)子
• C． ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三種不同的原子
• D． ₁¹H、₂¹H、₃¹H在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個電子而顯+1價

Answer 1

分析 A．元素的化學(xué)性質(zhì)主要與核外電子排布有關(guān)，三種氫的同位素，核外電子排布相同，中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相似；
B．氫原子核外為1個電子，失去1個電子后，僅剩1個質(zhì)子的氫離子；
C．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的三種原子；
D．H元素通常在與其它非金屬元素形成的共價化合物中顯+1價，其原因是由于共用電子對的偏移（偏離H原子）而造成；

解答 解：A．元素的化學(xué)性質(zhì)主要與核外電子排布有關(guān)，同位素原子由于具有相同的核外電子排布，故化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯誤；
B．${\;}_{1}^{1}$H為1個質(zhì)子、1個電子、0個中子構(gòu)成的原子，失去1個電子后，僅剩1個質(zhì)子的氫離子，故B正確；
C．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的質(zhì)子數(shù)都為1，相同，中子數(shù)分別為0、1、2不同，為三種不同的原子，故C正確；
D．H元素通常在與其它非金屬元素形成的共價化合物，在共價化合物中由于共用電子對的偏移（偏離H原子），顯+1價，不是容易失去一個電子而顯+1價，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查關(guān)于氫元素的有關(guān)知識，側(cè)重概念的理解，把握H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的構(gòu)成為解答關(guān)鍵，題目難度不大．