1．下列說法不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．濃硝酸的氧化性強于稀硝酸
B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg
C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍
D．原子半徑：Al＞Si＞P

分析 A．硝酸的濃度越大，氧化性越強；
B．金屬性越強，與冷水反應(yīng)速率越快；
C．Br2+2I-=I2+2Br-，體現(xiàn)了Br的非金屬性大于I；
D．同周期隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減�。�

解答 解：A．硝酸的濃度越大，氧化性越強，與元素周期律無關(guān)，故A錯誤；
B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，體現(xiàn)了金屬性越強，與冷水反應(yīng)速率越快，故B正確；
C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍，發(fā)生Br2+2I-=I2+2Br-，體現(xiàn)了Br的非金屬性大于I，故C正確；
D．原子半徑：Al＞Si＞P，體現(xiàn)了同周期隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小的規(guī)律，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了元素周期律，為高頻考點，難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某溫度時，N2與H2反應(yīng)（可逆反應(yīng)）過程中的能量變化如圖1所示．

①寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
②下列敘述正確的是abc．
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入28gN2、6gH2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1molN≡N鍵與3molH-H鍵吸收的能量和小于形成6molN-氮氫鍵所放出的能量
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量
（2）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4molN2和1.2molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖2所示．據(jù)圖計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率?（H2）為0.0375mol/（L•min），平衡時，c（N2）為0.05mol/L．
（3）哈伯因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖表示．吸附后，能量狀態(tài)最高的是B （填字母序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．生物柴油具有良好的燃料性能，屬于烴類，安全、環(huán)保、可再生
B．油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源
C．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．登高山時防曬是為了防止強紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技    材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1

請回答下列問題：
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．此時溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如表所示．
 氫氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2
 Ksp 8.0×10-14 1.0×10-29 1.8×10-11
常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于10時，Mg（OH）2開始沉淀．若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓．
（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣．除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是稀鹽酸．
（4）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的正極，陰極的電極反應(yīng)式為TiO2 +4e-=Ti+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮的化合物在農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)、航天工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛的用途．
（1）航天工業(yè)中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化劑．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
N2H4（g）和N2O4（g）反應(yīng)生成一種氣態(tài)的10e-分子，還有一種極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（2）工業(yè)合成氨對人類社會的發(fā)展意義重大，在實驗室中常用N2和H2在一定條件下進行合成氨的相關(guān)研究．T℃時，向容積為3L的密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時NH3的物質(zhì)的量為2mol，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1mol/（L．min），平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）氨水是一種常用的沉淀劑和中和劑．
①已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序為Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（用化學(xué)式表示）．
②25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（4）（NH4）2CO3是一種捕碳劑，其捕捉CO2的原理為：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）  2NH4HCO3 （aq）△H
為研究溫度對捕碳效率的影響，在不同溫度條件下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．其關(guān)系如圖：
①捕捉CO2反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：T4～T5反應(yīng)達平衡，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列物質(zhì)變化，所得能量變化關(guān)系正確的是（　�。�
物質(zhì)變化能量關(guān)系
A將充滿NO2的針筒置于熱水中，氣體顏色變深1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量
B將NaOH溶液與HCl溶液混合
C1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒，生成SiO2 （s）與液態(tài)水，放熱44.6kJSiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ
D合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ反應(yīng)物的總鍵能＞生成物的總鍵能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．氯化硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，常溫下為淺黃色油狀液體，遇與水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．S2Cl2做氧化劑，H2O做還原劑
B．每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：3
D．每生成48g硫會斷裂2mol氫氧鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．我國居民傳統(tǒng)膳食以糖類為主，淀粉、脂肪都是糖類物質(zhì)
B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
C．長期燒水的水壺內(nèi)壁容易形成一層水垢，可以用食醋除去
D．明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫出電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO，生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
（3）利用四氯化鈦制備TiO2•xH2O，需加入大量的水并加熱的目的是發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O+4HCl
加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進行．
（4）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512 kJ•mol-1，
反應(yīng)2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在Ar的氣氛中進行的理由是Mg和Ti都有強還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
（5）假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，則制得6mol甲醇，需再補充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2112L．

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