分析 (1)①Fe2+具有還原性,可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng);
②氣體通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,最終干燥得到固體4.66g為BaSO4的,根據(jù)S元素守恒計(jì)算二氧化硫的體積,進(jìn)而計(jì)算其體積分?jǐn)?shù);
(2)鐵釘放入濃硫酸中,加熱先生成二氧化硫,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩�,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣;
(3)用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,可用酸性高錳酸鉀除去,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,D中堿石灰干燥氣體,根據(jù)E、F中顏色變化判斷是否有氫氣,G中堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入F中;
(4)B中的品紅不褪色,說明不含二氧化硫,C中石灰水變渾濁說明有二氧化碳?xì)怏w;
(5)氫氣與氧化銅反應(yīng)生成紅色的Cu與水,無水硫酸銅吸水變藍(lán)色.
解答 解:(1)①Fe2+具有還原性能使酸性高錳酸鉀褪色,所以可以酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)是否含有Fe2+,
故答案為:d;
②氣體通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,最終干燥得到固體4.66g為BaSO4的,根據(jù)S元素守恒,n(SO2)=n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol,二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.02mol×22.4L/mol0.672L×100%=66.7%,
故答案為:66.7%;
(2)鐵釘放入濃硫酸中,加熱先生成二氧化硫,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,
故答案為:H2SO4変稀后與Fe生成H2;
(3)用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,可用酸性高錳酸鉀除去,反應(yīng)離子方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,D中堿石灰干燥氣體,根據(jù)E、F中顏色變化判斷是否有氫氣,G中堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入F中,
故答案為:除去混合氣體中的SO2; 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;
(4)B中的品紅不褪色,說明不含二氧化硫,C中石灰水變渾濁說明有二氧化碳?xì)怏w,
故答案為:B中品紅不褪色且C中澄清的石灰水變渾濁;
(5)氫氣能還原氧化銅,使氧化銅變紅;氧化產(chǎn)物是水,所以無水硫酸銅變藍(lán),E中固體由黑變紅和F中固體變藍(lán)可以說明含有氫氣,
故答案為:E中固體由黑變紅和F中固體變藍(lán).
點(diǎn)評(píng) 本題考查綜合實(shí)驗(yàn)探究,注意二氧化硫會(huì)影響二氧化碳的檢驗(yàn),要確保檢驗(yàn)二氧化碳前除盡二氧化硫,(4)中現(xiàn)象描述容易忽略B中品不褪色,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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A. | ③④ | B. | ①②⑤⑧ | C. | ①②③④⑦ | D. | ⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
操作和現(xiàn)象 | 結(jié) 論 | |
A | 向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中,先滴幾滴0.1mol/LKCl溶液,再滴加0.1mol/LKI溶液.試管中先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)淡黃色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
B | 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變 | Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng) |
C | 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振蕩,分層,下層溶液呈紫色 | CCl4可作為碘的萃取劑 |
D | 測(cè)定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)>pH(CH3COONa) | 弱酸的酸性:HClO<CH3COOH |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中,K+、Ca2+、Cl2、Br -可以大量共存 | |
B. | 與足量Ca( OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Ca2++OH-+HS03═CaS03↓+H20 | |
C. | 與FeCI3溶液反應(yīng)的離子方程式:SO32-+2 Fe3++H20═SO42-+2Fe2++2H+ | |
D. | 能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去,說明NaHSO3溶液具有漂白性 |
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