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1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簽檠芯胯F質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)
(1)稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+,應(yīng)選擇加入的試劑為d(選填序號(hào))
a.KSCN溶液和氯水           b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水                   d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g.據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%.
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略).

(2)氣體Y中還有H2的原因是H2SO4変稀后與Fe生成H2
(3)裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2,反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
(4)簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B中品紅不褪色且C中澄清的石灰水變渾濁.
(5)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是E中固體由黑變紅和F中固體變藍(lán).

分析 (1)①Fe2+具有還原性,可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng);
②氣體通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,最終干燥得到固體4.66g為BaSO4的,根據(jù)S元素守恒計(jì)算二氧化硫的體積,進(jìn)而計(jì)算其體積分?jǐn)?shù);
(2)鐵釘放入濃硫酸中,加熱先生成二氧化硫,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩�,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣;
(3)用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,可用酸性高錳酸鉀除去,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,D中堿石灰干燥氣體,根據(jù)E、F中顏色變化判斷是否有氫氣,G中堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入F中;
(4)B中的品紅不褪色,說明不含二氧化硫,C中石灰水變渾濁說明有二氧化碳?xì)怏w;
(5)氫氣與氧化銅反應(yīng)生成紅色的Cu與水,無水硫酸銅吸水變藍(lán)色.

解答 解:(1)①Fe2+具有還原性能使酸性高錳酸鉀褪色,所以可以酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)是否含有Fe2+
故答案為:d;
②氣體通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,最終干燥得到固體4.66g為BaSO4的,根據(jù)S元素守恒,n(SO2)=n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol,二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.02mol×22.4L/mol0.672L×100%=66.7%,
故答案為:66.7%;
(2)鐵釘放入濃硫酸中,加熱先生成二氧化硫,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,
故答案為:H2SO4変稀后與Fe生成H2;
(3)用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,可用酸性高錳酸鉀除去,反應(yīng)離子方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,D中堿石灰干燥氣體,根據(jù)E、F中顏色變化判斷是否有氫氣,G中堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入F中,
故答案為:除去混合氣體中的SO2; 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;
(4)B中的品紅不褪色,說明不含二氧化硫,C中石灰水變渾濁說明有二氧化碳?xì)怏w,
故答案為:B中品紅不褪色且C中澄清的石灰水變渾濁;
(5)氫氣能還原氧化銅,使氧化銅變紅;氧化產(chǎn)物是水,所以無水硫酸銅變藍(lán),E中固體由黑變紅和F中固體變藍(lán)可以說明含有氫氣,
故答案為:E中固體由黑變紅和F中固體變藍(lán).

點(diǎn)評(píng) 本題考查綜合實(shí)驗(yàn)探究,注意二氧化硫會(huì)影響二氧化碳的檢驗(yàn),要確保檢驗(yàn)二氧化碳前除盡二氧化硫,(4)中現(xiàn)象描述容易忽略B中品不褪色,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問題:

(1)畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)寫出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)818O.
(3)已知元素的非金屬性:②<③,則氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>H2O(填化學(xué)式).
(4)請(qǐng)寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2_4NO+6H2O.
(5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al(填元素符號(hào)),寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè).某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119
回答下列問題:
(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,與碳元素屬于同一主族,錫元素在周期表中的位置是五周期ⅣA族.
(2)操作Ⅰ是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶  過濾洗滌.
(3)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解反應(yīng)為SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動(dòng),抑制Sn2+水解.
(4)加入Sn粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化.
(5)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-=SnO↓+CO2↑.
(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O.
(7)該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入過量的FeCl3;
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml.
錫粉中錫的純度是93.2%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí),既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是( �。�
①熾熱的木炭�、贖2S氣體 ③Cu�、蹻eO�、軳H3 ⑥蔗糖�、逤uSO4•5H2O�、噼F、鋁.
A.③④B.①②⑤⑧C.①②③④⑦D.⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.氯吡格雷(clopidogrel,1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物,根據(jù)原料的不同,該藥物的合成路線通常有兩條,其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下:

(1)C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(2)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)兩分子C可在一定條件下反應(yīng),生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(4)已知:①
  中氯原子較難水解物質(zhì)A(  )可由2-氯甲苯為原料制得,寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式、.該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題,請(qǐng)寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件:
①結(jié)構(gòu)中存在氨基;
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(6)已知:
寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物    的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下:
   CH3CH2OH→_{170℃}^{濃硫酸}CH2=CH2\stackrel{Br_{2}}{→}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種,在下列該醇的同分異構(gòu)體中,

(1)可以發(fā)生消去反應(yīng),生成兩種單烯烴的是C(用符號(hào)表示)
(2)可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛的是D (用符號(hào)表示)
(3)不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是B (用符號(hào)表示)
(4)能被催化氧化為酮的有2種.
(5)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有3種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS).寫出CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s).
(2)工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2)為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是Cu2O,Cu2S;驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是將氣體通入品紅溶液溶液褪色,加熱恢復(fù)原色.
(3)圖I是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì),圖II是粗銅精煉的裝置圖,假若用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn).

①寫出A極的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),粗銅板應(yīng)與B極(填“A”或“B”)相連;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)形式沉積在陽極下方,F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中.
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO時(shí),精銅電極的質(zhì)量變化情況為增加3.2g.
(4)現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,若首先生成CuCO3沉淀,根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是C(填序號(hào))
A.Ksp(CuCO3)<Ksp(CaCO3) B.c(Cu2+)<c(Ca2+
C.\frac{{c(C{u^{2+}})}}{{c(C{a^{2+}})}}\frac{{{K_{SP}}(CuC{O_3})}}{{{K_{SP}}(CaC{O_3})}}D.\frac{{c(C{u^{2+}})}}{{c(C{a^{2+}})}}\frac{{{K_{SP}}(CuC{O_3})}}{{{K_{SP}}(CaC{O_3})}}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是( �。�
操作和現(xiàn)象結(jié)  論
A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中,先滴幾滴0.1mol/LKCl溶液,再滴加0.1mol/LKI溶液.試管中先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B向裝有Fe(NO32溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe(NO32與H2SO4不反應(yīng)
C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振蕩,分層,下層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
D測(cè)定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)>pH(CH3COONa)弱酸的酸性:HClO<CH3COOH
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)NaHS03溶液的敘述正確的是( �。�
A.該溶液中,K+、Ca2+、Cl2、Br -可以大量共存
B.與足量Ca( OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Ca2++OH-+HS03═CaS03↓+H20
C.與FeCI3溶液反應(yīng)的離子方程式:SO32-+2 Fe3++H20═SO42-+2Fe2++2H+
D.能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去,說明NaHSO3溶液具有漂白性

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