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【題目】向含溶質(zhì)amol NaAlO2、amol Na2CO3的混合溶液中加入bmol鹽酸，充分反應(yīng)，下列說法不正確的是(　　)

A.當(dāng)a≥b時，+H++H2O＝Al(OH)3↓

B.當(dāng)5a＝2b時，5H++2+H2O+2＝CO2↑++2Al(OH)3↓

C.當(dāng)b＝4a時，沉淀質(zhì)量為26ag

D.當(dāng)b＝4.5a時，溶液中Al3+與Al(OH)3物質(zhì)的量之比為1∶1

【答案】C

【解析】

含溶質(zhì)amol NaAlO2、amol Na2CO3的混合溶液中加入bmol鹽酸，首先發(fā)生H+++H2O=Al(OH)3↓，其次發(fā)生H++=、+H+=CO2↑+H2O，鹽酸過量，再發(fā)生Al(OH)3 + 3H+=Al3++ 3H2O，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)H+++H2O=Al(OH)3↓，當(dāng)a≥b時，鹽酸只與NaAlO2反應(yīng)，故A正確；

B．當(dāng)5a=2b時，即加入2.5amol鹽酸，首先發(fā)生H+++H2O=Al(OH)3↓，其次發(fā)生H++=、+H+=CO2↑+H2O，則生成amolAl(OH)3，0.5amolCO2、0.5amol，反應(yīng)的離子方程式為5H++2+H2O+2=CO2↑++2Al(OH)3↓，故B正確；

C．當(dāng)b=4a時，首先發(fā)生H+++H2O=Al(OH)3↓，其次發(fā)生H++=、+H+=CO2↑+H2O，剩余amolHCl與amolAl(OH)3反應(yīng)，沉淀質(zhì)量為mol×78g/mol=52ag，故C錯誤；

D．當(dāng)b=4.5a時，由C分析可知應(yīng)有1.5amolHCl與amolAl(OH)3反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Al3+與Al(OH)3物質(zhì)的量之比為1∶1，故D正確；

故選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海南粗榧新堿具有抗腫瘤、抗炎等作用，其中間體G的合成線路如圖：

已知：

①R-COOH+R′-NH2 +H2O；

②R-CN

回答下列問題：

(1)X為醛類物質(zhì)，其名稱為________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

(2)C→D的反應(yīng)類型為________。

(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)B與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)有機(jī)物Y是A的同分異構(gòu)體，滿足條件：①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②與足量金屬Na反應(yīng)生成，③結(jié)構(gòu)中含“”，Y共有________種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為的物質(zhì)為________(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)設(shè)計以為起始原料制備的合成線路(無機(jī)試劑任選) ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁和鐵的含量在地球金屬元素中處于前兩位，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛。

（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述化學(xué)方程式_____。

（2）工業(yè)上利用Fe2O3和CO反應(yīng)制取鐵，在一定溫度下，反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_____。

③請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：_____。

a. b.c. d.

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是______。

（4）實驗室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備Al(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。如果用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能否制得Al(OH)3，簡要說明原因_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)．測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉(zhuǎn)化率為75%

C．反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A）>v逆(狀態(tài)B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請同學(xué)們仔細(xì)閱讀下表，并回答下列問題：

元素	甲	乙	丙
元素符號	①	Cl	O
原子結(jié)構(gòu)示意圖		②	③
周期	三	④	二
族	⑤	ⅦA	ⅥA

（1）寫出①的元素符號___，②的原子結(jié)構(gòu)示意圖___，④的周期___，⑤的族___；

（2）甲元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈___性（填“酸”或“堿”），乙元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___，甲元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，是具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。

實驗1：制備NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)

(1)如圖裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶

(3)圖中裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是__________ 。

實驗2：制取水合肼。

(4)圖中充分反應(yīng)后，____________(填操作名稱)A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過程反應(yīng)生成氮氣的化學(xué)方程式 ________。

實驗3：測定餾分中水合肼的含量。

(5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。