Question

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。

（1）在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：_________→___________（填化學(xué)式）。

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。

（2）已知測定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子。反應(yīng)體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—離子，該離子反應(yīng)方程式為____________________________。若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱）

（3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_________（填序號）。

a. KMnO₄ ＞ Cl₂     b. Cl₂ ＞ O₂     c. HIO₄ ＞ HClO₃     d. HIO₄ ＞ Cl₂

 

Answer 1

【答案】

（本題共8分）（1）HClO₃ → Cl₂（1分）；  O₂    HClO₄ （1分） 47.6 （1分）

（2）2Mn²⁺ + 5IO₄^— + 3H₂O → 2MnO₄^— + 5IO₃^— + 6H⁺（2分）；碘酸根離子（1分）（3）a、d（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，氯酸鉀中氯元素的化合價由＋5價部分降低到0價，得到電子，被還原。部分升高到＋7價，失去電子，被氧化。另外氧元素的化合價從－2價升高到0價，失去電子，被氧化，所以發(fā)生還原反應(yīng)的過程可表示為HClO₃ → Cl₂，其中氧化產(chǎn)物是O₂和HClO₄。所得混合氣體是氧氣和氯氣，二者的體積之比是3:2，所以混合氣的平均式量為（3×32＋2×71）÷5＝47.6。

（2）由于將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，所以錳離子是還原劑失去電子，因此IO₄^—是氧化劑，其還原產(chǎn)物是IO₃^—，所以該離子反應(yīng)方程式為2Mn²⁺ + 5IO₄^— + 3H₂O → 2MnO₄^— + 5IO₃^— + 6H⁺。原電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以根據(jù)離子方程式可知，在正極發(fā)生反應(yīng)的離子是IO₄^—，而生成的離子是IO₃^—。

（3）在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，因此根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氧化性應(yīng)該是HIO₄ ＞KMnO₄＞Cl₂，答案選ad。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、應(yīng)用、計算以及電極產(chǎn)物的判斷等