12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中1 mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子的數(shù)目為2NA
B．28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有NA個(gè)水分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

分析 A、鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去2個(gè)電子；
B、氮?dú)庥傻訕?gòu)成；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、求出HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)HCl為雙原子分子來(lái)分析．

解答 解：A、鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去2個(gè)電子，故1mol鎂失去2NA個(gè)電子，故A正確；
B、氮?dú)庥傻訕?gòu)成，故28g氮?dú)庵泻?mol氮原子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，而HCl為雙原子分子，故1molHCl中含2NA個(gè)原子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制備氯化亞銅文字

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②的操作名稱是：過(guò)濾、洗滌．
（2）步驟④中所加物質(zhì)X為：CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
（3）步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：減少CuCl的損失．
（4）在CuCl的生成過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸，理論上否（填“是”或“否”）需要補(bǔ)充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；
（5）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl．寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)Cu2++Cl-+e-=CuCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）（-）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）
負(fù)極反應(yīng)：Zn-2 e-=Zn2+         正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
（2）（-）Pb|H2SO4（濃）|PbO2（+）
負(fù)極反應(yīng)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4         正極反應(yīng)：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
（3）（-）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）
負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-=4H2O+4e-         正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下列物質(zhì)中：①固體燒堿  ②HCl氣體  ③NH3④蔗糖  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦熔融KCl  ⑧碳酸鈣  ⑨Na2O固體屬于非電解質(zhì)的是③④，能導(dǎo)電的是⑤⑥⑦．（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中均為化合物的一組是（　　）
A．銅、CaO、SO2B．KCl、鹽酸、NaOH
C．CuSO4•5H2O、冰、乙醇D．O3、CaCO3、空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
①N2（g）+O2（g）??2NO（g）　K1=1×10-30
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NO分解反應(yīng)NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常數(shù)為1×10-30
B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1
上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
CO2（g）+4H2 （g）   C H4 （g）+2H2O（g），向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol•L一1，H2 0.8mol•L一1，CH40.8mol•L一1，H2O1.6mol•L一1．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞’’或“＜”）O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．油脂是一種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油（丙三醇），油脂的結(jié)構(gòu)可表示為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層．④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
（2）甲試管中混合溶液的加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸；
（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC．
A．中和乙酸和乙醇． B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（4）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器上口倒 （填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是：飽和碳酸鈉溶液分離方法I是分液分離方法II是蒸餾試劑b是硫酸，分離方法III是蒸餾．
（6）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過(guò)量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出．甲、乙兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質(zhì)
丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功．
試解答下列問(wèn)題：
①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：所加的NaOH溶液較少，沒(méi)有將余酸中和
②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：所加NaOH溶液過(guò)量，酯徹底水解．

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