已知MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生化學反應：

　　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　反應生成MnCl2在溶液中像NaCl、MgCl2等一樣發(fā)生電離．將8.70 g　MnO2(相對分子質(zhì)量為87)與100 mL密度為1.19 g/mL、HCl的質(zhì)量分數(shù)為37.0％的濃鹽酸混合共熱，直至化學反應結(jié)束．請回答以下問題：

(1)

100 mL濃鹽酸里含有的HCl的物質(zhì)的量為________．

(2)

MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是________．

(3)

假設HCl沒有損失，求出反應生成的Cl2在標準狀況下的體積和還原劑被氧化的百分率(寫出計算過程和答案)．

(4)

假設HCl沒有損失，將反應后的溶液加水稀釋至100 mL，再取其10.0 mL加到足量的AgNO3溶液里，生成AgCl的質(zhì)量是________(AgCl的相對分子質(zhì)量是143.5)．

答案：
解析：

(1)

　　答案：1.21 mol

　　

(2)

　　答案：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

　　

(3)

　　答案：2.24 L;16.5％(過程見解析)

　　

(4)

　　答案：14.5 g

　　


提示：

解答本題有三個易錯點：一是將哪個量值用于求Cl2的體積；二是如何確定作還原劑的HCl；三是如何確定與Ag+反應的Cl－的物質(zhì)的量．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如圖1所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是______（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末　 B．加熱　　C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余固體的質(zhì)量．
丙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是______．
（3）乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在______，測定的結(jié)果會：______（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
進行丙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將______轉(zhuǎn)移到______中．
（5）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是______
（排除裝置和實驗操作的影響因素）．
（6）小組內(nèi)又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必順的技能是學好化學的關鍵．試回答下列實驗問題：

（1）某同學認為MnO2與濃HCl反應制得的Cl2中含有HCl氣體，該同學設計如圖1所示裝量時行驗證．
已知B中試劑為CCl4，則：
①判定含有HCl氣體的實驗現(xiàn)象為：______．
②裝置A中兩儀器名稱分別為：______、______．
③有人認為可將D裝置溶液換成另一溶液，你認為可能為：______．
（2）某課外研究小組設計如圖所示的實驗過程，用石油化學工業(yè)的廢氣催化劑（主要成份為Ag/α-Al2O3）來回收金屬銀和α-Al2O3，部分操作過程省略．α-Al2O3作為催化劑的載體，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al2O3　
①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可選用圖2所示裝置中的______ （選填a、b、c）
②實驗操作II中，所需要的主要玻璃儀器有______．
③實驗操作II中能否用自來水代替蒸餾水？______ （填“能”或“否”）原因是______（結(jié)合有關離子方程式給以必要的文字說明）
④操作I中所發(fā)生的離子反應方程式：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2KCl（固體）＋H2SO4（濃） K2SO4＋2HCl↑，則實驗室用該原理制取HCl的發(fā)生裝置與實驗室制　氯氣　（填氣體名稱）相同，將制和HCl氣體溶于水即得鹽酸，吸收時用倒置的漏斗�，F(xiàn)用實驗室 O2（以KClO3為原料，MnO2作催化劑）的殘渣為原料，先制得HCl，再制取Cl2。

（1）某學生提出的實驗步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、制氣體。其中還缺少的必要步驟是　　；

（2）某學生開列的實驗用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤天平、鐵架臺（含鐵夾、鐵圈）、雙孔橡皮塞、玻璃導管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是 　　　　　　 　　 ，還缺少的必要的實驗用品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）寫出制得的HCl溶液與MnO2反應制Cl2的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）甲同學用51.33 g的MnO2和足量濃鹽酸共熱制取Cl2的質(zhì)量為m g。乙同學用200 mL 36.5%的濃鹽酸（ρ＝1.18 g/cm3）和足量的MnO2共熱制取Cl2，得到Cl2的質(zhì)量為n g。砂考慮反應物的損耗的前提下，m與n的大小關系是m　 　n（填＞、＜、＝）。

（5）多余的Cl2吸收的裝置中所用的儀器是　　　　　　　　　 　，試劑是 　　 （選填序號：A. NaOH飽和溶液，B. Ca(OH)2飽和溶液），你選擇的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體。

（1）某小組同學欲用4 mol/L的鹽酸配制230 mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4 mol/L鹽酸　 　　 　　　　　　mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有　　　 　　 、　　　　　　 、量筒、　　 燒杯、膠頭滴管。

（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是　　　　　　

　　 A．容量瓶洗滌后未干燥

　　 B．移液時，有少量溶液濺出

　　 C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些

　　 D．定容時，俯視刻度線

　　 E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出

（Ⅱ）（16分）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣。已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。（ 3Cl2+6KOH　　 KClO3+5KCl+3H2O ）

　　
　 圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液。

　

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過　　　　　 (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應的離子方程式　　　　 　　　　　　　　　。

（2）反應完畢經(jīng)冷卻后，B的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是　　　 (填編號字母)；從B的試管中分離出該晶體的方法是　　　　 (填實驗操作名稱)。該小組同學發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)成分　　　　 （除水蒸氣外，填化學式）,如何改進　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?u>　　 色

　 氯氣與水反應生成的H＋使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑。

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