Question

 (1)25 ℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出22.68 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為________________________________________。

(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在O₂中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為______________

______________________________________________________________。

(3)肼(N₂H₄)是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。

Answer 1

解析　(3)先寫出肼燃燒的化學方程式：N₂H₄＋O₂===N₂＋2H₂O，據(jù)0.25 mol N₂H₄(g)完全燃燒生成N₂和H₂O(g)，放出熱量133.5 kJ，則1 mol N₂H₄完全燃燒放出的熱量為534 kJ。

答案　(1)CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol^－1

(2)B₂H₆(g)＋3O₂(g)===B₂O₃(s)＋3H₂O(l)　ΔH＝－2 165 kJ·mol^－1

(3)N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1