4．下列能級中軌道數(shù)最多的是（　�。�
A．f能級B．d能級C．s能級D．p級

分析 s、p、d、f能級中軌道數(shù)分別是1、3、5、7，每個軌道上最多排列2個電子，據(jù)此分析解答．

解答 解：s、p、d、f能級中軌道數(shù)分別是1、3、5、7，每個軌道上最多排列2個電子，且自旋方向相反，所以軌道數(shù)最多的是f能級，故A正確；
故選A．

點評 本題考查原子核外電子能級分布，明確原子核外電子排布、能級分布及構造原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同狀況下，n mol氫氣和n mol二氧化碳的體積相同，下列解釋比較全面的是：①n mol氫氣和n mol二氧化碳所含的氣體分子數(shù)目相同；②相同狀況下，氫分子間的平均距離和二氧化碳分子間的平均距離大致相等；③氫分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計

A．①②③ B．①②④ C．①④ D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．含F(xiàn)eS286%的黃鐵礦燃燒時損失硫5%，由SO2轉(zhuǎn)化為SO3時轉(zhuǎn)化率為99%，則生產(chǎn)98%硫酸1噸，需黃鐵礦的質(zhì)量為（　　）
A．0.742噸B．0.85噸C．0.875噸D．1噸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．用如圖所示裝置進行實驗．

（1）燒瓶B內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）小試管C的作用是防倒吸．
（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸，裝置D的3個作用是：①干燥SO2②使SO2和O2兩種氣體混合均勻③控制氣體的流速．
（4）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO3．
（5）裝置F中U形管中所收集物質(zhì)的成分是SO3．
（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是b（填序號）．
a．裝置氣密性不好；
b．制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒；
c．氣流速度過快．
（7）從U形管導出的尾氣的處理方法是用堿液吸收SO2，相關反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．利用鎳鉬礦（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）中含有的碳作還原劑，進行選擇性還原熔煉，可以提取鎳鐵合金，同時得到鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O），其主要流程如圖：

（1）選擇性還原熔煉的優(yōu)點之一是將S元素轉(zhuǎn)化為Na2S，避免了污染性氣體SO2的產(chǎn)生．檢驗爐氣中是否含有SO2的方法為將爐氣通入品紅中，若品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明爐氣中有SO2，若品紅不褪色，擇爐氣中不含有SO2
（2）還原熔煉時，F(xiàn)eS2發(fā)生的反應為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+6Na2S+17CO2，該反應中氧化產(chǎn)物是，反應每轉(zhuǎn)移11mol e-，生成鐵的質(zhì)量為42g．
（3）水浸液中通入適量CO2和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為H2SiO3．
（4）知鉬酸鈉溶液中c（MoO42-）=0.4 0mol•L-1，c（CO32-）=0.10mol•L-1．由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba（OH）2固體以除去CO32-．當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是90%[己知Ksp（BaCO3）=1×10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應1：1
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化
③隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯加快，其原因可能是，請設計實驗證明上述結論：向上述硫酸溶液中加入少量氯化鈉等可溶性氯化物，碳素鋼的腐蝕速率明顯加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）在配合物[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受弧對電子的微粒是Fe3+，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵；
（2）根據(jù)VSEPR模型，NH4+離子的立體結構為正四面體，BCl3分子的立體結構為正三角形（平面三角形）；
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種）
正四面體分子CH4或CF4，三角錐形分子NH3或NF3，V形分子H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列溶液中的微粒濃度的關系正確的是（　�。�
A．pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離出來的c（H+）=1.0×10-4mol•L-1
B．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中c（NH4）+：①＜②
C．pH=3的0.1mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物的結構簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C19H22O3
B．該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)
C．能發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應
D．能與Na、NaOH溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實不能說明CH3COOH位弱酸的是（　�。�
A．測得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子
B．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應生成H2的體積
C．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量
D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

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