“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是   

A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵�，在上部又聚集為紫黑色的固體

C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D．e內(nèi)氣體顏色變淺，d內(nèi)氣體顏色加深

 

B

【解析】A項說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性不好；C項加熱時NH3逸出，溶液紅色變淺；D項???水中平衡向生成NO2的方向移動，氣體顏色變深。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學有機推斷（解析版） 題型：填空題

化合物F(匹伐他汀)用于高膽固醇血癥的治療，其合成路線如下：

(1)化合物D中官能團的名稱為 、 和酯鍵。

(2)A→B的反應類型是 。

(3)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式： 。

①分子中含有兩個苯環(huán)；②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫；③不含—O—O—。

(4)實現(xiàn)D→E的轉(zhuǎn)化中，化合物X的分子式為C19H15NFBr，寫出其結構簡式： 。

(5)已知：化合物E在CF3COOH催化作用下先轉(zhuǎn)化為，再轉(zhuǎn)化為F。你認為合成路線中設計步驟②的目的是 。

(6)上述合成路線中，步驟③的產(chǎn)物除D外還生成，該反應原理在有機合成中具有廣泛應用。試寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學微粒的組成、結構及性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

據(jù)國外媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會導致金星上的溫室效應被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發(fā)溫室效應的產(chǎn)生。它的結構式為16O=C=18O。下列說法正確的是

A．16O與18O為同種原子

B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素

C．16O=C=18O與16O=C=16O的化學性質(zhì)幾乎相同

D．16O=C=18O與NaO2反應生成的氧氣中含18O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學常見有機物性質(zhì)與結構（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應

B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學常見有機物性質(zhì)與結構（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)在有苯、苯乙烯、乙醛、乙酸乙酯組成的混合物，測得碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72% ，則其氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

A、19.6% B、22% C、36.4% D、條件不足無法求解

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學常見儀器的使用（解析版） 題型：選擇題

為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO，設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是

A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處

B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率

C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行

D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學工業(yè)流程圖分析（解析版） 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70％及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）。

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是 。

（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；Ⅱ需要加熱的原因是 ；C的化學式是 。

（3）Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為 ， ；

（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學實驗專題（解析版） 題型：實驗題

某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實驗。設計了如下圖所示裝置進行實驗.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

請回答：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 。

（2）實驗前鼓入N2的目的是 。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_______，說明SO2具有____性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點1：SO2與Fe3＋反應；

觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應觀察到的現(xiàn)象是 。

②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是 。

③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是（填序號） 。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學同分異構體的判斷（解析版） 題型：填空題

已知反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;

反應②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;

反應③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

 

(1)若500 ℃時進行反應①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為 。(2)反應①為 (選填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)700 ℃時反應①達到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有 (填序號)。A.縮小反應器體積 B.通入CO2

C.溫度升高到900 ℃ D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合反應①的是 (填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。

(5)由反應①和②可求得,反應2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。

(6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學方程式: 。

 

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