7．實(shí)驗(yàn)室很多化學(xué)藥品長期放置會(huì)變質(zhì)，氫氧化鈉放置一段時(shí)間后，有一部分變成碳酸鈉．取部分已變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀．過濾，將沉淀洗凈、烘干，稱量質(zhì)量為3.94g．
（1）寫出上述溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）樣品溶于水所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

分析 （1）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀與NaCl；
（2）生成3.94g沉淀為碳酸鋇，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3），再結(jié)合樣品質(zhì)量計(jì)算樣品中NaOH物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀與NaCl，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓，
答：反應(yīng)離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（2）生成3.94g沉淀為碳酸鋇，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=$\frac{3.94g}{197g/mol}$=0.02mol，樣品質(zhì)量計(jì)算樣品中NaOH物質(zhì)的量為$\frac{6.12g-0.02mol×106g/mol}{40g/mol}$=0.1mol，故氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
答：溶于水所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、離子方程式書寫，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知有一強(qiáng)酸性溶液X可能含有鐵離子、亞鐵離子、鋇離子、鋁離子、銨根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氯離子、碳酸根離子和亞硫酸根離子．用X溶液連續(xù)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）沉淀G的化學(xué)方程式為Fe（OH）3．
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
不能確定是否含有的離子Q是Fe3+和Cl-．
（3）假設(shè)生成的A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種，則當(dāng)沉淀C的物質(zhì)的量＞0.07mol時(shí)，表明Q離子一定是Fe3+（或＜0.07mol，Cl-）．
（4）反應(yīng)①中生成氣體A的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）反應(yīng)②中方向反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）500時(shí)，將0.3molF氣體置于某容器為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡體系中有0.1molF，則容器平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的$\frac{5}{3}$倍；此時(shí)若再向容器中加入0.3molF，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中需加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．Cl2→ClO-B．Zn→Zn2+C．H+→H2D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（　�。�
A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用堿式滴定管量取20.10mLCCl4
C．用托盤天平稱取8.56g食鹽
D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．淀粉溶膠中混有的氯化鈉可以利用滲析的方法除去
B．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入硫酸溶液，可以觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液
C．膠體介穩(wěn)的主要原因是膠體帶有電荷
D．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①乙炔、②甲苯、③苯酚、④溴乙烷．請(qǐng)回答：
（1）能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的是④（填序號(hào)）．
化學(xué)方程式CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（2）能發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯的是①（填序號(hào)）．
化學(xué)方程式CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl
（3）能與飽和溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是③（填序號(hào)）．
化學(xué)方程式
（4）能與硝酸反應(yīng)制烈性炸藥TNT的是②（填序號(hào)）．
化學(xué)方程式+3HNO3$\stackrel{濃硫酸}{→}$+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．因?yàn)镹aCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl晶體中含有離子鍵
B．因?yàn)镹的最外層電子數(shù)為5，所以N2中有3個(gè)非極性共價(jià)鍵
C．因?yàn)镹H4Cl全部由非金屬元素組成，所以NH4Cl是共價(jià)化合物
D．因?yàn)镹a2O2中的原子個(gè)數(shù)比是1：1，所以離子個(gè)數(shù)比也是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲烷分子中4個(gè)氫原子可能在同一平面上
B．乙烯分子中共6個(gè)原子都在同一平面上
C．苯分子中碳原子和全部氫原子不可能在同一平面上
D．乙炔分子中4個(gè)原子不可能在同一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cu═Ag+Cu2+
B．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
C．向澄清石灰水中通入少量CO2使溶液變渾濁：CO2+Ca2++2OH${\;}^{_}$═H2O+CaCO3↓
D．鐵屑與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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