3．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能判斷可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等　          
②容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變
③氣體密度不再變化                          
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑤A、B、C物質(zhì)的量之比為1：3：2　          
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑦單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B．
A．3個B．4個C．5個D．6個

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①C的生成速率和C的分解速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；　          
②容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
③氣體密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；                          
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑤當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，A、B、C物質(zhì)的量之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；　          
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑦單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B，都反映的逆反應(yīng)方向，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是高熔點物質(zhì)，B是空氣成分之一，D是紅棕色固體，G是黃綠色氣體，K是紅褐色固體

回答下列問題：
①F的化學(xué)式是Fe．D的化學(xué)式是Fe2O3．
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO3+H2O．
③反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：
（1）步驟②的實驗操作選用儀器的名稱是燒杯、玻璃棒；步驟⑥的目的是從含碘CCl4溶液中分離出單質(zhì)碘和回收CCl4，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾．
（2）步驟⑤中選擇用CCl4而不用酒精來提取碘的理由是酒精溶于水而CCl4不溶于水．
（3）步驟④所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2請在上述反應(yīng)中用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并請寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實一定能證明HF是弱酸的是 （　　）
①常溫下NaF溶液的pH大于7；     
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊試液變紅；
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　      
④常溫下0.1mol/LHF溶液的pH為2.3；
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；      
⑥HF與水能以任意比混溶．
A．①②B．①④C．③④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[ϕ（NH3）]隨時間變化關(guān)系如圖所示．則a點的正反應(yīng)速率υ正（CO2）＞b點的逆反應(yīng)速率υ逆（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)實驗時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱，余熱蒸干．其正確的操作順序為（　�。�
A．②③④⑤①B．②③①④⑤C．①②③④⑤D．②①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2-甲基-1、3-丁二烯（  ）是一種重要的二烯烴，它是天然橡膠的單體．
（1）寫出天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）它與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物可能有3種．寫出各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：、、
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．分子式為C5H12的烷烴，哪一種符合下列情況？
（1）如果一元氯代烷有三種
（2）如果一元氯代烷只有一種
（3）如果一元氯代烷有四種
（4）如果二元氯代烷有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．            
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442KJ/mol．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為KA＜KB＜KC．

②100°C時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac（填序號）．
a．容器的壓強(qiáng)恒定   b．容器內(nèi)氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）   d．單位時間內(nèi)消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖乙所示：通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖丙所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×8×9.65×104C•mol-1=7.72×103C（列式計算．法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為13．

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