14．在檢驗用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�
A．向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無紅色沉淀產(chǎn)生，說明廢液中不含Cu2+
B．向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有Cl-
C．向廢液中加少量鐵粉，充分反應后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3+
D．向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶呈血紅色，說明廢液中含有Fe2+

分析 用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液中含Cu2+、Fe2+，還可能含F(xiàn)e3+，陰離子一定為Cl-，結合離子的檢驗來解答．

解答 解：A．葡萄糖溶液與銅離子不反應，不能檢驗，故A錯誤；
B．向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明廢液中含有Cl-，故B正確；
C．向廢液中加少量鐵粉，充分反應后無固體剩余，則發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，說明廢液中含有Fe3+，不發(fā)生Fe與銅離子的反應，故C正確；
D．向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，則溶液中不含F(xiàn)e3+，再加入氯水后溶呈血紅色，說明廢液中含有Fe2+，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應及常見離子的檢驗，為高頻考點，把握Cu與氯化鐵反應后溶液中的成分及常見離子的檢驗方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
某學生探究性學習小組的同學設計了不同的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c （OH-） 約為1×10-3mol•L-1）．

請回答：
（1）寫出固體E的化學式：Mg（OH）2．
（2）試劑①是A
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）溶液H中溶質的化學式：NaCl、NaHCO3
（4）若要準確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是CD
A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計
（5）要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操灼燒．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取并收集干燥的NH3
B．
可除去NO2中的NO
C．
分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物
D．
制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在探究SO2性質的實驗中，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2氣體通入NaOH溶液中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說明SO2極易溶于水
B．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性
C．SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性
D．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+
B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+N${{H}_{4}}^{+}$+H++S${{O}_{4}}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．純堿溶液和苯酚反應：C${{O}_{3}}^{2-}$+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22．
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（2）與XYZ-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO2、SCN-（填化學式）．
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7NA．
（4）YH3極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．元素W的氧化物WO2可與氫氟酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWF6，該反應的化學方程式為TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O．
（5）Z、W與Ca形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為CaTiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要應用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇，反應流程中涉及如下反應（下列焓變數(shù)據(jù)均在25℃測得
CH4（g）+CO（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1•mol-1②
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0KJ•mol-1③
（1）25℃時，用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ?mol-1；
（2）某溫度下，向容積為4L的恒容密閉容器中通入6molCO2和6mol CH4，發(fā)生反應①，5min后反應在該溫度下達到平衡，這時測得反應體系中各組分的體積分數(shù)相等，則該反應在0～5min內(nèi)的平均反應速率v（CO）=0.2mol•L-1•min-1．；在相同溫度下，將上述反應改在某恒壓容器內(nèi)進行，該反應的平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”）；
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃時，其反應的熱化學方程式為
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖一所示：
①根據(jù)反應體系的壓強對甲醇轉化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，在下列各壓強    數(shù)據(jù)中，工業(yè)上制取甲酸甲酯應選擇的是b（填下列序號字母）
a．3.5×106Pa    b．4.0×l06Pa    c．5.0×106Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實際工業(yè)生產(chǎn)中，采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖二所示：
①通入氣體a的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②25℃時，用此電池以石墨作電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極生成的氣體共1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述中正確的是（　　）
A．D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B．四種元素的原子半徑：r（A）＜r（B）＜r（C）＜r（D）
C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子均為雙鍵
D．一定條件下，B單質能轉換出D單質，C產(chǎn)單質能置換出A單質

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．某有機物M的結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．M的相對分子質量是178
B．M有機物中含有2種官能團
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H9O5Na
D．與M互為同分異構體

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