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10．寫出下列反應的離子方程式：
鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
稀硫酸與氫氧化鈉溶液：H++OH-=H2O．

分析 鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu和亞鐵離子；
鈉和水反應生成NaOH和氫氣；
稀硫酸和NaOH以1：2反應生成硫酸鈉和水．

解答 解：鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu和亞鐵離子；
鈉和水反應生成NaOH和氫氣；
稀硫酸和NaOH以1：2反應生成硫酸鈉和水，
離子反應方程式分別為Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、H++OH-=H2O，
故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；H++OH-=H2O．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，明確物質性質、離子反應方程式特點是解本題關鍵，注意有些反應還與反應物的量有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩十種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：氬（填元素名稱）．元素⑨在周期表中的位置為第四周期第IA族．
（2）①②③三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O（填化學式），④⑤⑨三種元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是KOH（填化學式）．
（3）③④⑤⑥四種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．（用離子符號表示）
（4）元素①和③形成的三原子化合物的結構式為：O=C=O，元素②的氫化物的電子式為，寫出實驗室制取該氫化物的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“離子”、“分子”或“原子”）晶體，用電子式表示該化合物的形成過程：．
（6）用一個化學方程式說明⑥和⑦的非金屬性相對強弱：Cl2+H2S=2HCl+S↓或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X是一種重要的工業(yè)原料，X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應方程式為：X $\stackrel{160℃}{→}$HCNO+NH3（已配平）．完成下列填空：
（1）在上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是C
（2）在上述物質中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是c．
a．最高價氧化物對應水化物的酸性          b．單質與H2反應的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價          d．元素原子半徑的大小
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
（3）上述反應轉移3mol電子，生成N20.5mol．
（4）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X結構為．
（5）氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構．請分別寫出氰酸和異氰酸的結構式：H-O-C≡N、H-N=C=O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學．請同學們根據所給信息，回答化學問題．
（1）化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是B
A．二氧化氮具有還原性，因此可用于自來水的殺菌消毒
B．可以用Si2N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品
C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D．使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染
（2）已知：
物質/25℃Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
溶解度/g1.5×10-43.0×10-39.0×10-1
為了除去MgCl2晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入足量的Mg（OH）2，充分反應，過濾，結晶．離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（3）鹽酸肼（N2H4Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式：N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是D（填字母）．
A．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（[N2H3•H2O]+）+（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．c（Cl-）＞c（[N2H3•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Cl-）＞c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能在無色的酸性溶液中大量共存的是下列各組中的離子，（　�。�
A．Mg2+、SO42-、K+B．ClO -、Na+、Cl-C．Cu2+、NO3-、NH4 +D．Ag+、NO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．X是電源的負極
B．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1：1
C．總反應可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+CO+O2
D．陰極的反應式是：H2O+2e-═H2+O2ˉ  CO2+2e-═CO+O2ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；G是一種紅棕色粉末．
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的質量分數為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）化合物I的電子式為，它的空間結構是直線型；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量0.64g，寫出相關離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若該反應中轉移了0.3mol電子，則生成的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．
（5）將標準狀況下2.24L化合物I氣體通入到100mL　1.5mol/LNaOH溶液中，試通過計算確定反應后溶液溶質主要成分為Na2CO3、NaHCO3．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中只含有K+，Mg2+，NO3-，SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Mg2+和 SO42-的離子個數比為（　　）
A．2：3B．1：4C．3：4D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．
（1）Y離子的結構示意圖是．
（2）X、Y形成營養(yǎng)素甲、甲的電子式是．
（3）Y和Z形成的化合物乙中，兩種離子的電子層排布相同，用電子式表示乙的形成過程．
（4）Z單質與甲反應的生成物中，含有的化學鍵種類是離子鍵、共價鍵．
（5）Y和W形成化合物丙，下列有關丙的說法正確的是acd．
a．能與鹽酸反應
b．不能與氫氧化鈉溶液反應
c．有較高熔點
d．工業(yè)用電解法還原丙制備W
（6）元素Y、W、R組成化合物丁，丁中R的質量分數是a%，W的質量分數是1-3a%，丁的水溶液顯酸性（“酸性”“堿性”或者“中性”）；結合化學用語說明原因：溶液中Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+H+，破壞水的電離平衡．

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