Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol[Cu（NH₃）₄]²⁺ 中含有σ鍵的數(shù)目為12N_A
• B、0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數(shù)目為0.1N_A
• C、分子數(shù)目為0.1N_A的N₂和NH₃混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3N_A
• D、用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時間后，若加入0.05mol的Cu₂（OH）₂CO₃固體恰好能使溶液恢復到原來的濃度，則該電解過程中轉移電子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．中的配位鍵和N-H鍵都屬于σ鍵；
B．鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，0.1mol鐵完全反應失去的電子不是0.2mol；
C．氮氣和氨氣分子中都含有3個共用電子對，0.10.1N_A個混合氣體中含有0.3N_A個共用電子對；
D．堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.05mol 堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]相當于加入0.1molCuO、0.05molH₂O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)銅和氫氣的物質的量與轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量．

解答： 解：A．硫酸銅與氨水反應可形成Cu（NH₃）₄²⁺，N-H鍵及配位鍵屬于σ鍵，1mol該配離子中含有σ鍵為16mol，σ鍵的數(shù)目為16N_A，故A錯誤；
B．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為+

8

3

，0.1mol鐵完全反應失去

8

3

mol電子，根據(jù)電子守恒生成氫氣的物質的量為

4

3

mol，故B錯誤；
C．氮氣和氨氣分子中都含有3個共價鍵，則分子數(shù)0.1N_A的N₂和NH₃混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3N_A，故C正確；
D．堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.05mol堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]相當于加入0.1molCuO、0.05molH₂O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n（Cu）=0.1mol、n（H₂）=0.05mol，則轉移電子的物質的量=0.1mol×2+0.05mol×2=0.3mol，轉移電子的數(shù)目為0.3N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，明確物質的結構、氧化還原反應規(guī)律、電解池工作原理是解題關鍵，題目難度中等．