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工業(yè)上采用鐵和石墨為電極，電解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄。

　 ①電解時(shí)，應(yīng)以______作陰極，電解過(guò)程中，陰極附近溶液的pH將會(huì)___________(增大、減小、不變)

　 ②陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

　 ③電解的總化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

①鐵，增大；②MnO₄²^－－e^－===MnO₄^－；③2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH

+H₂↑ 分析：MnO₄²^－→MnO₄^－，分析Mn元素價(jià)態(tài)+6→+7，可知需MnO₄²^－－e^－＝MnO₄^－(陽(yáng)極反應(yīng))，∴陽(yáng)極必須用石墨等惰性材料作電極，否則失電子為電極材料，而不是MnO₄²^－，則陰極以鐵為電極，電極反應(yīng)為；2H⁺+2e^－＝H₂↑產(chǎn)生OH^－，故pH將增大；總電解反應(yīng)的化學(xué)方程式在電子轉(zhuǎn)移守恒的基礎(chǔ)上將陰、陽(yáng)兩極反應(yīng)迭加即得

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用鐵和石墨為電極，電解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄。

(1)電解時(shí)，應(yīng)以_______作陰極，電解過(guò)程中，陰極附近溶液的pH將會(huì)_______ (增大、減小或不變)

(2)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

(3)電解的總化學(xué)方程為_(kāi)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物，甲物質(zhì)具有磁性。它們之間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________ __________。

B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

（2）含有B的陽(yáng)離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙溶液中所含金屬陽(yáng)離子的操作方法和現(xiàn)象是

_______ 。

（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，如上圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，用鐵和石墨作電極，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，污水的pH始終保持在5.0~6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是、2Ｈ₂Ｏ－4ｅ^－＝4Ｈ^＋＋Ｏ₂↑；

陽(yáng)極區(qū)生成沉淀的離子方程式是______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用鐵和石墨為電極，電解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄。

（1）電解時(shí)，應(yīng)以__________作陰極，電解過(guò)程中，陰極附近溶液的pH將會(huì)____________（填增大、減小或不變）。

（2）陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。

（3）電解的總化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用以鐵和石墨為電極，電解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄。

（1）電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH將會(huì) 。