Question

實驗室可用NaBr、濃H₂SO₄和乙醇為原料制備溴乙烷，已知反應(yīng)物的用量：0.3mol NaBr(s)；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質(zhì)分數(shù)為98%，密度1.84g×mL^-1）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g×cm^-3，回答下列問題。

（1）該實驗應(yīng)選擇圖中的a還是b裝置？

___________________________________________________

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適？

__________________________

A．50 mL　　　　　　　　　　 B．100mL　　　　　　　　    C．150mL　　　　　　　　    D．250mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是_____________。

A．A進B出　　　　　　    B．B進A出　　　　　　　　 C．從A進或B進均可

（4）由NaBr濃H₂SO₄和乙醇共熱制備C₂H₅Br反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

________________。可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________________________________。

（5）上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有_____________________________________________________________。

（6）從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應(yīng)加入的試劑是__________________，必須使用的儀器是_______________________________。

（7）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷______________g。

（8）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl₂作干燥劑，并蒸餾。為證明最終得到的產(chǎn)品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的實驗方法是_____________________________

__________________________________________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）a裝置  （2）C  （3）B  （4）NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O；副反應(yīng)：C2H5OHCH2═CH2+H2O  2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O  H2SO4（濃）+2HBr═Br2+SO2↑+2H2O  （5）C2H5Br；C2H5OC2H5  （6）NaOH溶液；分液漏斗  （7）16.35  （8）將溴乙烷與NaOH溶液共熱反應(yīng)完全后，加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀，則證明溴乙烷中含溴元素。 （2）選擇反應(yīng)器燒瓶規(guī)格的原則是：反應(yīng)物體積應(yīng)介于燒瓶容積的至之間為宜。0.25mol乙醇的體積為46g×mol-1´0.25 mol´0.8g×mL-1»14mL，三種液體混合后，不考慮混合時液體的體積變化，則V（總）=36mL+25mL+14mL=75mL，這一體積是150mL燒瓶容器容積的一半。 （7）問中要考慮反應(yīng)物過量的問題： nH2SO4==0.66mol 由NaBr+H2SO4+C2H5OH→NaHSO4+C2H5Br+H2O 0.30（過量）                   0.25mol 則理論上可生成0.25molC2H5Br，又考慮本實驗產(chǎn)率為60%，故可生成C2H5Br：0.25mol´109g×mol-1´60%=16.35g。