【題目】按如圖所示裝置進行實驗,填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。
(1)A中現(xiàn)象是________________________________。
(2)B中濃硫酸的作用是__________________________。
(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)D中的現(xiàn)象是______________________________。
(5)E中收集的氣體是____________(填名稱)。
【答案】試管口有水珠 干燥二氧化碳 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 石灰水變渾濁 氧氣
【解析】
NaHCO3受熱分解生成的水蒸氣在A中的試管口冷凝為水珠,而CO2通過濃H2SO4干燥后與C中的Na2O2反應產(chǎn)生O2,未完全反應的CO2會使石灰水變渾濁,用排水法收集氧氣,以此解答該題。
(1)加熱碳酸氫鈉固體,分解生成二氧化碳和水,冷卻后,可觀察到試管口有水珠,
故答案為:試管口有水珠;
(2)濃硫酸具有吸水性,可用于干燥二氧化碳,
故答案為:干燥二氧化碳;
(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,
故答案為:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;
(4)二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀,可觀察到石灰水變渾濁,
故答案為:石灰水變渾濁;
(5)過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣,不溶于水,可收集到氧氣,
故答案為:氧氣。
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【題目】對于反應A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是
A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)
C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.00mol/(L·min)
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【題目】如圖所示,若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g,試回答(硝酸銀足量):
(1)電源電極X名稱為____。
(2)通電5min時,B中共收集到224mL氣體(標況),溶液體積為200mL,則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為____。
(3)若A中KCl溶液的體積也是200mL(KCl足量,不考慮氯氣的溶解),電解后溶液的c(OH-) =____。
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【題目】已知反應:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。
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【題目】將6.72L標況下的氯氣通入到500ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應。則
①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少?②生成次氯酸鈉的質(zhì)量是多少?
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【題目】某研究性學習小組在做過氧化鈉與水反應實驗時,發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色,但紅色很快褪色,甲、乙、丙三同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測:
甲:因為反應后試管很熱,所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去;
乙:因為所加水的量較少,紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響;
丙:過氧化鈉具有強氧化性,生成物中氧氣、過氧化氫(可能產(chǎn)物)等也具有強氧化性,可能是氧化漂白了紅色物質(zhì) 。
(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是____________________,驗證乙同學的推測是否正確的方法是______________________;當出現(xiàn)____________現(xiàn)象時,即可說明丙同學的推測正確。
(2)有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有過氧化氫,其實驗方法為:稱取2.6 g過氧化鈉固體,使之與足量的水反應,測量產(chǎn)生氧氣的體積,與理論值比較可得出結(jié)論。測量氣體體積時,必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行,應選用如圖裝置中的_____________,理由是______________。
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【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質(zhì)是_________。
②正極的電極反應式是_________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是_________。
(3)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:_________。
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說法正確的是
A. 反應速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應方程式中x=1
C. 2min時,A的物質(zhì)的量為1.5mol
D. 2min時,A的轉(zhuǎn)化率為60%
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【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進行了如下實驗:下列判斷正確的是( )
A.BaCl2、CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在
D.C為單一溶質(zhì)溶液
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