Question

檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強(qiáng)化劑、營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點(diǎn)為153°C）與氫氧化鐵制得．其結(jié)構(gòu)如圖．
（1）檸檬酸的晶體類型為

 

．
（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe³⁺的價(jià)電子排布式為

 

．
（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?br />

 

（填元素符號(hào)）．
（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類型為

 

．
（5）I₂（Fe）

 

I₃（Fe）（填“＞”或“＜”）．
（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為

 

（填序號(hào)）．
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵
D．金屬鍵E．氫鍵F．范德華力
（7）H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)分子晶體的物理性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)構(gòu)造原理來(lái)寫；
（3）根據(jù)元素在周期表中的位置及元素的非金屬性分析；
（4）根據(jù)C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分析；
（5）同一元素的第二電離能小于第三電離能；
（6）檸檬酸鐵在溶液中電離，離子鍵被破壞，沒有離子鍵，金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中；
（7）一般來(lái)說(shuō)，相互之間排斥力的大小為：孤電子對(duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力．

解答： 解：（1）分子晶體的熔點(diǎn)較低，已知檸檬酸（熔點(diǎn)為153°C），則檸檬酸為分子晶體；
故答案為：分子晶體；
（2）Fe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，F(xiàn)e失去三個(gè)電子得到Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；所以基態(tài)Fe³⁺的價(jià)電子排布式為3d⁵；
故答案為：3d⁵；
（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素為H、C、O，其非金屬性：O＞C＞H，非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，所以電負(fù)性O(shè)＞C＞H；
故答案為：H＜C＜O；
（4）分子中C=O上的碳原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，以單鍵形式結(jié)合的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以碳原子的雜化方式為：sp² sp³；
故答案為：sp² sp³；
（5）元素原子失去電子所需能量逐漸增大，即同一元素的第一電離能小于第二電離能小于第三電離能，所以I₂（Fe）＜I₃（Fe）
故答案為：＜；
（6）檸檬酸鐵在溶液中電離，離子鍵被破壞，沒有離子鍵，金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中，所以檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為離子鍵和金屬鍵；
故答案為：AD；
（7）H₂O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H₃O⁺中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大．
故答案為：H₂O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H₃O⁺中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、晶體類型的判斷、原子軌道雜化類型、電負(fù)性、化學(xué)鍵、氫鍵、等知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力；本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度較大．