Question

已知下列熱化學(xué)方程式，且b＞a．Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H=-a kJ?mol^-1Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-b kJ?mol^-1由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>

• A、-（b-a） kJ?mol^-1
• B、+（b-a） kJ?mol^-1
• C、（b-a） kJ?mol^-1
• D、（b+a）  kJ?mol^-1

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考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與起始狀態(tài)、最終狀態(tài)有關(guān)，由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行適當(dāng)?shù)募訙p，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：由①Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-bkJ?mol^-1，
②Hg（1）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H=-akJ?mol^-1，
則根據(jù)蓋斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），
所以△H=（-bkJ?mol^-1）-（-akJ?mol^-1）=-（b-a）kJ?mol^-1，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，題目難度不大，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與起始狀態(tài)、最終狀態(tài)有關(guān)，由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行適當(dāng)?shù)募訙p，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：由①Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-bkJ?mol^-1，
②Hg（1）+

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O₂（g）=HgO（s）△H=-akJ?mol^-1，
則根據(jù)蓋斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），
所以△H=（-bkJ?mol^-1）-（-akJ?mol^-1）=-（b-a）kJ?mol^-1，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，題目難度不大，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式．