Question

粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al₆Si₂O₁₃）的質量分數為38%，還有含量較多的SiO₂．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO₄，有關化學反應方程式：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑結合上述反應完成下列填空：
（1）上述反應所涉及的元素中，原子核外電子數最多的元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅣA族

，其氧化物屬于

原子

晶體．
（2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為：

Al

＞

Si

＞

C

（用元素符號表示）．
（3）二氧化碳分子的空間構型為

直線

型．
（4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據的是

ac

（填編號）．
a．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向 　b．最高價氧化物熔沸點高低
c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱　　　　　　d．單質與酸反應的難易程度．

Answer 1

分析：（1）原子核外電子數最多的元素為Si元素，根據核外電子排布確定其處于周期表的位置，其氧化物是二氧化硅，屬于原子晶體；
（2）Al、Si、C三種元素處于相鄰位置，根據同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大判斷；
（3）二氧化碳分子中C原子雜化軌道數為2，采取sp雜化；
（4）利用元素吸引電子的能力、非金屬對應的最高價氧化物水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易程度、非金屬單質之間的置換反應等來判斷非金屬性的強弱．

解答：解：（1）原子核外電子數最多的元素為Si元素，Si原子核外有3個電子層，最外層電子數是4，硅元素位于周期表第三周期第ⅣA族，二氧化硅屬于原子晶體，
故答案為：第三周期第ⅣA族，原子；
（2）Al、Si、C三種元素處于相鄰位置，Al和Si處于同一周期，且Al原子序數小于Si，屬于Al原子半徑大于Si，Si和C屬于同一主族，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數的增大而增大，則硅的原子半徑大于碳，所以這三種元素的原子半徑大小順序是：Al  Si  C，故答案為：Al、Si、C；
（3）二氧化碳分子中C原子雜化軌道數為2，采取sp雜化，故二氧化碳分子是直線型分子，故答案為：直線；
（4）a．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向，吸引電子能力強的非金屬性強，所以能說明非金屬性強弱，故a正確；
b．最高價氧化物熔沸點高低不能說明非金屬性強弱，故b錯誤；
c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱能說明非金屬性強弱，非金屬性越強的元素，其最高價含氧酸的酸性越強，故c正確；
d．單質與酸反應的難易程度不能說明非金屬性強弱，故d錯誤；
故選：a c．

點評：本題考查較綜合，非金屬性強弱是高考熱點，抓住非金屬性強弱的依據是解題的關鍵．