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14．某混合溶液所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol•L-1）2121
A．Mg2+B．Ba2+C．H+D．S2-

分析 任何電解質溶液中都呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據陰陽離子所帶電荷相等確定M所帶電荷及濃度，據此分析解答．

解答 解：任何電解質溶液中都呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液中c（NO3-）+2c（SO42-）=2mol/L+2×1mol/L=4mol/L，c（H+）=2mol/L＜c（NO3-）+2c（SO42-）=4mol/L，所以M帶正電荷，根據表中數據知，c（M）=1mol/L，c（M）=c（NO3-）+2c（SO42-）-c（H+）=4mol/L-2mol/L=2mol/L，則M應該帶2個單位正電荷，且不能和硫酸根離子和硝酸根離子反應，硫酸根和鋇離子不能共存，
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度計算，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確電荷守恒、離子共存是解本題關鍵，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中再加入1mol H2，反應速率加快，理由是增大反應物氫氣的濃度，反應速率加快
B．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應），反應速率減慢，理由是保持壓強不變，向其中充入N2，體積變大，反應物濃度減小，反應速率減慢
C．保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應），反應速率不變，理由是反應物的濃度不變，反應速率不變
D．保持容器內氣體壓強不變，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反應速率減小，理由是容器體積變大反應物濃度變小，反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應并且達到化學平衡狀態(tài)，2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），平衡時C的濃度為amol•L-1．若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol•L-1的是（　　）
A．4molA+2molBB．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）改寫成離子反應方程式后，并用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：該反應中氧化產物與還原產物的質量比是5：1，21.4gKIO3參加反應時轉移電子0.5mol
（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是C
A．Na2SO4溶液 B．酒精　    C． CCl4      D．食鹽水
所用的分離方法是萃取分液，所用的玻璃儀器有分液漏斗，出現什么現象可以確定該食鹽中含碘靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘．
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）CEFGH．
A．100mL量筒 　B．托盤天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒    F．膠頭滴管     G．燒杯 　   H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，溶液體積均為200mL，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負極．
（2）pH變化：B池減小，C池不變．（填增大、減小或不變）
（3）通電5min時，B中共收集224mL氣體（標況），則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為0.025mol/L．
（4）寫出A池中發(fā)生反應的化學方程式2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．過氧化氫在下列三個反應中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（　�。�
A．起相同作用B．起不同作用
C．只起氧化劑的作用D．只起還原劑的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．閱讀下列材料后回答問題
一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉化時，②中的Fe3+作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作還原劑，具有還原性；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）請設計一個實驗證明該麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉取少量麥片于燒杯中加水溶解并過濾，有微量的細小顆能被磁鐵吸引．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的物質的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生上述反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如乙圖所示．
能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD（填選項字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（5）如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現下列電解過程．乙池中發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當甲池中增重16g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為34.8g．

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