Question

【題目】完成下列填空。

（1）25℃時，已知 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液的 pH=3，其電離度為__，由水電離的c(H+)=__。

（2）相同 pH的 CH3COOH溶液和 HCl溶液加水稀釋，其 pH變化情況如曲線I、II所示，其中表示 HCl溶液的是曲線__，a、b兩點中，導電能力更強的是__。

（3）氨水和鹽酸等濃度等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）__。此時，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序為___。

Answer 1

【答案】1% 1×10—11mol·L—1 I a NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

【解析】

（1）根據電離度=×100%，進行計算；

（2）相同 pH的 CH3COOH溶液和 HCl溶液，加水稀釋促進CH3COOH電離，因此稀釋相同倍數后鹽酸pH的變化大于醋酸，由此進行分析；

（3）氨水和鹽酸等濃度等體積混合，銨根離子發(fā)生水解，使溶液顯酸性，再結合電荷守恒判斷離子濃度大小的關系。

（1）醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，c(H+)=c(CH3COO-)，0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液的 pH=3，那么已電離的醋酸分子為10-3mol/L，則有電離度=×100%=×100%=1%；

CH3COOH 溶液的 pH=3，有c(H+)=10-3mol/L，由水電離出的c(OH-)==10-11mol/L；

（2）相同 pH的 CH3COOH溶液和 HCl溶液，加水稀釋促進CH3COOH電離，因此稀釋相同倍數后鹽酸pH的變化大于醋酸，所以圖中曲線I為鹽酸，II為醋酸；溶液的導電能力與離子濃度成正比，c(H+)越大，pH越小，因此溶液導電能力較大的是a；

（3）氨水和鹽酸等濃度等體積混合，銨根離子發(fā)生水解，使溶液顯酸性，水解方程式為：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+；由于銨根離子發(fā)生水解，有c(Cl-)>c(NH4+)，又因NH4+水解后使溶液顯酸性，有c(H+)>c(OH-)，因此溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)。