已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6kJ?mol-1，則反應2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（　　）
A、+92.3 kJ?mol-1
B、-92.3 kJ?mol-1
C、-369.2 kJ?mol-1
D、+184.6 kJ?mol-1
考點：有關(guān)反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關(guān)系的方程式．書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
（1）明確寫出反應的計量方程式，各物質(zhì)化學式前的化學計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)；
（2）各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括弧（　�。┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)．可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)．固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，溶液中的反應物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq，∝） 代表無限稀釋水溶液；
（3）反應熱與反應方程式相互對應．若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數(shù)不同，故反應熱亦不同；反應方向改變，焓變數(shù)值符號改變；
（4）熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在標準壓力p?、298.15K 時可省略．
解答： 解：依據(jù)熱化學方程式的書寫原則和方法，已知熱化學方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1，
改變方向，焓變變?yōu)檎�，得到熱化學方程式為：2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ?mol-1，
故選D．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，熟練掌握書寫原則是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，A、B、C是常見化合物．A為淡黃色固體，在一定條件下上述物質(zhì)之間的關(guān)系如圖：

（1）化合物A、B的化學式分別是：A
 
B
 
；
（2）單質(zhì)甲、丙的化學式分別是：甲
 
 丙
 
；
（3）寫出化合物C與過量二氧化碳反應的離子方式：
 
；
（4）寫出③的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將10mL 0.2mol/LCH3COOH溶液與10mL 0.1mol/L NaOH溶液混合得X溶液（忽略混合后溶液體積的變化）．試回答以下問題：
（1）X溶液的pH
 
7（填大于、小于或等于，下同）；寫出所得溶液中溶質(zhì)的化學式
 
；
（2）若向X溶液中加入10mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH
 
7，原因是
 
；
（3）若向X溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至pH=7，則所得溶液中存在離子的離子濃度的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.8g某有機物完全燃燒，生成CO2 13.2g，H2O 5.4g，含有哪些元素？
①能否直接確定含有氧？如何確定？
②能否直接確定該有機物的分子式？

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20mLxmol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法正確的是（　　）
A、上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1
B、圖中V1＞20mL
C、a點對應的溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D、當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知H2CO3的酸性強于H2S，將amol?L -1 NaHS與bmol?L-1NaOH兩種稀溶液等體積混合（a＞0，b＞0），所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、a=b時：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
B、a=2b時：c（S2-）＞c（HS ）＞c（OH-）＞c（H+）
C、a=3b時：C（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D、a=4b時：4c（Na+）=5c（S2-）+5c（HS-）5c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B、銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體2C6H5O-+H2O+CO2═2C6H5OH+CO2-3
D、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、1mol/L Na2SO4溶液中有2NA個Na+
B、18gD2O含有的電子數(shù)為10NA
C、0.3molO2與4.48LO3所含的氧原子數(shù)一定相等
D、標準狀況下11.2 L氮氣和氧氣的混合氣體所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理．后來，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領域．如：X是一種新型無機材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理．X有如下的轉(zhuǎn)變：

其中：C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反應中火焰呈黃色．回答以下問題：
（1）寫出X的化學式：
 
，X屬于
 
晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）．
（2）寫出X與A溶液反應的化學方程式：
 
．
寫出K與J反應的化學方程式：
 
．
（3）X與SiC的復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料．最近日本科學家研究出一種新物質(zhì)與氮氣制備該納米級復合材料的方法，請將該反應補充完整（方框中填新物質(zhì)的化學式）．
 
+2N2
 1500℃ 
.
 
4X+SiC+3C．

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