19．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖，如果它們都屬于中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)研究的對象，則下列說法中不正確的是（　�。�
 XY   
  Z W 
A．同價(jià)態(tài)氧化物的沸點(diǎn)：Z＞X
B．單質(zhì)的氧化性：W＞Z
C．Y和W可以同時(shí)存在于同一離子化合物中
D．它們都只能形成一種氣態(tài)氫化物

分析 X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，由四種元素在周期表中的相對位置，可知X和Y處于第二周期、Z和W處于第三周期，它們都屬于中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)研究的對象，說明均為主族元素，X、Y、Z、W應(yīng)分別為C、N、S、Cl．
A．均形成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)；
C．Y和W可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如NH4Cl等；
D．碳元素可以形成多種氣態(tài)氫化物．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，由四種元素在周期表中的相對位置，可知X和Y處于第二周期、Z和W處于第三周期，它們都屬于中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)研究的對象，說明均為主族元素，X、Y、Z、W應(yīng)分別為C、N、S、Cl．
A．均形成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故A正確；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氯元素非金屬性比硫的強(qiáng)，故氯氣的氧化性比硫的強(qiáng)，故B正確；
C．Y和W可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如NH4Cl等，故C正確；
D．碳元素可以形成多種氣態(tài)氫化物，如甲烷、正丁烷、異丁烷等，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握中學(xué)學(xué)習(xí)的元素化合物知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為0.70mL．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=4.5g/100mL
（2）在本實(shí)驗(yàn)滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大是ab（填寫序號）
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩燒杯里的溶液為100mL相同濃度的稀硫酸，請回答下列問題
（1）轉(zhuǎn)化過程中能量轉(zhuǎn)化的變形式是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
（2）以下敘述正確的是d（填字母）
a．兩燒杯中銅片均有氣泡產(chǎn)生．
b．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極．
c．甲中銅片質(zhì)量減小，乙中鋅片質(zhì)量減小．
d．兩燒杯中溶液的c（H+）均減小
f．甲的外電路中的電流方向和電解質(zhì)溶液中陽離子的移動方向均為Zn→Cu．
g．兩燒杯在同一時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
（3）通過以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得到的共同結(jié)論是鋅比銅活潑
（4）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)為0.1NA個(gè)；若電路導(dǎo)線上通過電子1mol，則理論上兩極的變化是a
a．鋅片減少32.5g       b．鋅片增重32.5g
c．銅片析出1gH2        d．銅片上析出1molH2
（5）在甲實(shí)驗(yàn)中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，鋅電極上發(fā)生的是氧化（填“氧化”或“還原”反應(yīng)）
銅電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”反應(yīng)）電極反應(yīng)方程式是Cu2++2e-=Cu，原電池總反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列反應(yīng)或者現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？
久置濃硝酸顯黃色④（（填序號，下同），用稀硝酸清洗試管壁上的銀①②，稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體②，用濃硝酸清洗積碳的試管①．
①（強(qiáng)）氧化性    ②酸性  ③還原性  ④不穩(wěn)定性  ⑤揮發(fā)性   ⑥脫水性  ⑦吸水性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種結(jié)構(gòu)簡式為的烴X，紅外光譜和核磁共振表明其分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境只有一種，根據(jù)分析，下列說法中不正確的是（　�。�
A．X的分子式為C5H4
B．X中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C．1 mol X在一定條件下可與2 mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
D．X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語表示不正確的是（　　）
A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氫氧根離子的電子式：
C．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
D．Na2O與Na2O2中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請回答下列問題．
（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．
①100℃時(shí)1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液   b．CH3COONa 溶液  c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b；（填序號）
②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．
元素相關(guān)信息
TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）將T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)但不能發(fā)生還原反應(yīng)
B．苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)
D．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體

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同步練習(xí)冊答案