分析 生成的6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,向沉淀中加入過量的鹽酸后得到的2.33g沉淀為硫酸鋇,據(jù)此可知碳酸鋇沉淀的質(zhì)量,然后根據(jù)n=mM計算出碳酸鋇、硫酸鋇的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=nV計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度;最后根據(jù)C原子守恒及V=nVm計算出生成的標準狀況下的二氧化碳的體積.
解答 解:(1)生成的6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,向沉淀中加入過量的鹽酸后得到的2.33g沉淀為硫酸鋇,則生成的碳酸鋇的質(zhì)量為:6.27g-2.33g=3.94g,
根據(jù)質(zhì)量守恒可知:n(Na2CO3)=n(BaCO3)=3.94g197g/mol=0.02mol、n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol,
則原溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為:c(Na2SO4)=0.01mol0.25L=0.04mol/L
答:此硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L;
(2)根據(jù)(1)可知,n(Na2CO3)=n(BaCO3)=3.94g197g/mol=0.02mol,根據(jù)C原子守恒可知:n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol,
標準狀況下0.02mol二氧化碳的體積為:22.4L/mol×0.02mol=0.448L,
答:最終產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.448L.
點評 本題考查了混合物反應的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應的原理為解答關(guān)鍵,注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.
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A. | 常溫下,28g N2中含有氮原子的個數(shù)為2NA | |
B. | 在標準狀況下,22.4L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA | |
C. | 1mol Fe 與鹽酸反應完全反應失去的電子數(shù)為3NA | |
D. | 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA |
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時間/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
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