Loading [MathJax]/jax/output/CommonHTML/jax.js
11.將過量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中,充分反應后,過濾、洗滌、干燥后得到6.27g沉淀.向沉淀中加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣體,最后有2.33g沉淀不溶.
(1)求此硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度.
(2)向沉淀中加入過量的鹽酸充分反應,求最終產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積.

分析 生成的6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,向沉淀中加入過量的鹽酸后得到的2.33g沉淀為硫酸鋇,據(jù)此可知碳酸鋇沉淀的質(zhì)量,然后根據(jù)n=mM計算出碳酸鋇、硫酸鋇的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=nV計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度;最后根據(jù)C原子守恒及V=nVm計算出生成的標準狀況下的二氧化碳的體積.

解答 解:(1)生成的6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,向沉淀中加入過量的鹽酸后得到的2.33g沉淀為硫酸鋇,則生成的碳酸鋇的質(zhì)量為:6.27g-2.33g=3.94g,
根據(jù)質(zhì)量守恒可知:n(Na2CO3)=n(BaCO3)=3.94g197g/mol=0.02mol、n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol,
則原溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為:c(Na2SO4)=0.01mol0.25L=0.04mol/L
答:此硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L;
(2)根據(jù)(1)可知,n(Na2CO3)=n(BaCO3)=3.94g197g/mol=0.02mol,根據(jù)C原子守恒可知:n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol,
標準狀況下0.02mol二氧化碳的體積為:22.4L/mol×0.02mol=0.448L,
答:最終產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.448L.

點評 本題考查了混合物反應的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應的原理為解答關(guān)鍵,注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H<0
在恒容密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示.
當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率.若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去):
已知:
Ⅰ.+NaOH(R,R’為烴基或氫)
Ⅱ.+R2OH+HCl (R,R’為烴基)
(1)A分子中含氧官能團名稱為醛基.
(2)C物質(zhì)可發(fā)生的反應類型為abc(填字母序號).
a.加聚反應    b.酯化反應   c.還原反應    d.縮聚反應
(3)B與Ag(NH32OH反應的化學方程式為
(4)乙炔和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2
(5)與C具有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種,寫出其中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、、(其中之一).
(6)D和G反應生成光刻膠的化學方程式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( �。�
A.常溫下,28g N2中含有氮原子的個數(shù)為2NA
B.在標準狀況下,22.4L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA
C.1mol Fe 與鹽酸反應完全反應失去的電子數(shù)為3NA
D.1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.AlN是一種新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,工業(yè)上可用圖中的反應①制備,反應②常用于處理汽車尾氣.B、D是單質(zhì),A、E、F、G是氧化物,A是形成溫室效應的氣體,M能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(轉(zhuǎn)化過程中的部分產(chǎn)物已略去).
請回答下列問題:
(1)B的電子式為.  
(2)F的化學式為NO.
(3)反應③的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(4)反應④的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.C和Si元素在化學中占有極其重要的地位.
(1)寫出Si原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2
(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,SiC晶體中存在的微粒間作用力是共價鍵;SiC的熔點< 金剛石.(填“>”或“<”)
(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似,則每個M2+周圍吸引6個O2-;每個MO晶胞中含有4個M2+和4個O2-; MO的熔點比CaO的高,其原因是Mg 2+半徑比Ca 2+小,MgO的晶格能大.
(4)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖,1mol C60分子中含有90molσ鍵.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液中存在c(Na+)>c(A-),則:(填“>”,“<”或“=”)
(1)混合溶液中c(HA)<c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol/L;
(3)混合后由水電離出的c(OH-)>0.2mol/L HA溶液由水電離出的c(H+);
(4)HA的電離方程式為HA?H++A-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)△H=Q kJ/mol.已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示.若在一固定的密閉容器中,850℃時發(fā)生上述反應,測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時間的變化關(guān)系如下表:
 時間/min CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062 0.062
 3 c1 c2 c3 c4
 4 c1 
c2
 
c3
 
c4
已知:850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:
(1)Q<0(填“>”、“=”或“<”).
(2)可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的敘述是CD(填字母).
A.單位時間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度
B.反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C.混合氣體中 H2(g)的濃度不再發(fā)生改變    D.氫氣的生成速率等于水的生成速率
(3)若在850℃時向反應容器中充人H2O(g),K 值不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)上表中 c2為0.08mol/L,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為60%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.惕各酸苯乙酯(C13H16O2)廣泛用作香精的調(diào)香劑.為了合成該物質(zhì),某實驗室的科技人員設計了如圖所示合成路線.

試回答下列問題:
(1)反應④的生成物含有的官能團名稱為:羧基和醇羥基;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為,其名稱為2-甲基-1-丁烯;
(3)反應②中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液,反應⑤的一般條件是濃硫酸、加熱;
(4)反應⑦的化學方程式為++H2O;
(5)上述合成路線中屬于取代反應的是②⑥⑦(填編號);
(6)反應⑥的有機反應物的同類別同分異構(gòu)體一共有4種(不包括該物質(zhì)).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案