FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（　　）
A、都呈透明的紅褐色
B、分散質(zhì)顆粒直徑相同
C、都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀
D、都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
考點：膠體的重要性質(zhì),分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題：溶液和膠體專題
分析：A．根據(jù)FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分析解答；
B．溶液中溶質(zhì)粒子小膠體粒子直徑較大；
C．膠體具有介穩(wěn)性，溶液具有穩(wěn)定性；
D．只有膠體具有丁達爾效應，溶液不具備；
解答： 解：A．因FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯誤；
B．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1-100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液的分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，分散質(zhì)顆粒直徑不相同，故B錯誤；
C．膠體具有介穩(wěn)性，放置不會產(chǎn)生沉淀，溶液是穩(wěn)定的，故C正確；
D．只有膠體具有丁達爾效應，所以Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應，而FeCl3溶液不具備，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，掌握膠體的性質(zhì)是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃下，將一定濃度的氨水與0.018mol/L的硫酸等體積混合，反應后的溶液中c（NH
 
+
4
）=2c（SO
 
2-
4
）．按要求回答下列問題：
反應后的溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），此時溶液中c（NH
 
+
4
）=
 
mol/L，
c（NH3?H2O）=
 
mol/L．已知：Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是
 
；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是
 
（請用化學方程式解釋說明）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶
液為某濃酸，則反應所得的氧化產(chǎn)物的化學式為
 
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
①A元素的元素符號為
 
，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
②若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為
 
mol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質(zhì)量比應滿足的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）醋酸
 
；
（2）氨水
 
；
（3）硫酸
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為
1：4．請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為
 
，B體現(xiàn)出的化學性質(zhì)有
 

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為
 

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，實驗室常用該反應來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在元素周期表中的位置是
 

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量是
 

（5）若A、B、X、Y均為化合物，A的焰色為黃色，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，若A和B按物質(zhì)的量之比1：1反應則產(chǎn)生白色沉淀，A的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不影響H2O的電離平衡的粒子是（　�。�
A、
B、
 
 
13
X3+
C、
D、-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（　�。�
A、增大濃度B、增大壓強
C、升高溫度D、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子為2NA
B、1molC8H18分子中含有的共用電子對數(shù)為26NA
C、在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA個硫原子
D、0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+離子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1×10-10，下列說法正確的是（　�。�
A、該溶液的pH不可能是7
B、該溶液不可能存在
C、該溶液的pH一定是10
D、該溶液的pH一定是4

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