Ⅰ.為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式.
(1)鐵粉中混有少量SiO
2,可選用試劑
NaOH溶液
NaOH溶液
,離子方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
;
(2)FeCl
3溶液中混有少量FeCl
2,可選用試劑
Cl2
Cl2
,離子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
.
Ⅱ.將下列H
2SO
4性質(zhì)的序號,填入各小題后面對應(yīng)的橫線上.
A.脫水性 B.強酸性 C.難揮發(fā)性 D.氧化性 E.吸水性
(1)用濃H
2SO
4可以干燥SO
2氣體
E
E
(2)在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H
2SO
4,變黑色
A
A
(3)在冷的濃H
2SO
4中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象
D
D
Ⅲ.KClO
3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣:KClO
3+6HCl(濃)=KCl+3Cl
2↑+3H
2O
(1)氧化劑是
KClO3
KClO3
,還原產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
.
(2)若有12.25g KClO
3發(fā)生反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol.
(3)下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅再褪色的是
③⑥
③⑥
(填序號)
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液.