在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，還原劑與氧化劑的物質的量為（　�。�
分析：根據(jù)化合價變化判斷出氧化劑、還原劑，同一化學反應中，物質的量之比等于計量數(shù)之比．
解答：解：該反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合價變化為：0價→+2價，失電子作還原劑；N元素的化合價變化為：+5價→+2價，得電子作氧化劑；硝酸有一部分化合價不變化，所以還有部分硝酸只起酸作用，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等知，銅全部作還原劑，有
1
4
的硝酸作氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：2．
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷，難度不大，注意硝酸不僅作氧化劑還起酸的作用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，
HNO3
HNO3
是氧化劑；
Cu
Cu
元素被氧化；被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是
1：4
1：4
，反應中硝酸表現(xiàn)了
氧化性
氧化性
和
酸性
酸性
的性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，
（1）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）判斷氧化劑是
HNO3
HNO3
；
Cu
Cu
元素被氧化；被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是
1：4
1：4
．
（3）寫出該反應的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O的反應中，
Cu
Cu
元素的化合價升高，被氧化；該反應中氧化劑是
HNO3
HNO3
，發(fā)生氧化反應的物質是
Cu
Cu
；用單線橋表示反應的電子轉移的方向和數(shù)目
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為
11.2
11.2
L，質量為
14
14
g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為
N=nNA計算
N=nNA計算
．
（2）3.01×1023個OH-的物質的量為
0.5
0.5
mol，這些OH-的物質的量與標準狀況下體積為
11.2
11.2
L的NH3的物質的量相等，與
11.5
11.5
g Na+含有的離子數(shù)相同．
（3）在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，
HNO3
HNO3
是氧化劑；
Cu
Cu
元素被氧化；
NO
NO
是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是
1：4
1：4
．

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