【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應2H2O2＝2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需10 s，那么H2O2濃度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反應時間為( )

A. 5 s B. 大于5 s

C. 小于5 s D. 無法判斷

【答案】B

【解析】H2O2的濃度由2.0 mol·L－1降到1.0/L molL－1需10 s，則這段時間的平均反應速率為：（2.0 molL－1-1.0 molL－1）÷10 s＝0.1 molL－1s－1，如果速率不變，則H2O2濃度由1.0molL-1降到0.5molL-1所需的反應時間為：（1.0 molL－1-0.5 molL－1）÷0.1 molL－1s－1＝5s，但隨著反應的進行，反應物濃度降低，反應速率逐漸減小，所以所需時間應大于5s。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能好

鋅在堿性介質(zhì)中被氧化成更高價態(tài)

B

施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與銨鹽氮肥混合使用

它們反應生成氨氣會降低肥效

C

配制FeCl2溶液時加入少量鐵粉

抑制Fe2+的水解

D

純水和干木頭都不導電，但木頭用水浸濕后卻可以導電

水和干木頭的某些成分發(fā)生化學反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在下列溶液里，各組離子一定能夠大量共存的是( )

A. 無色溶液：Na+、K+、SO42﹣、MnO4﹣

B. pH=1的溶液中：Fe2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣

C. 使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、

D. 水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液：K+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

B. Y與Z的簡單離子具有相同的電子層結構

C. X與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數(shù)目之比為1∶2

D. W與Z形成的化合物的水溶液為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的冶煉大致可分為①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1 200 ℃發(fā)生的主要反應為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。

按要求填寫下列問題：

(1)上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制________________________。

(2)上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗O2的物質(zhì)的量：__________________。

(3)在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：____________________。

(4)在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化劑為________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、F、Na、Mn是常見的六種元素。

（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基態(tài)原子核外電子排布式為___________；C2H4分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。

（2）用“>”或“<”填空：

電負性

鍵長

鍵的極性

沸點（同壓）

F_____O

C=C_____C-C

F-H____O-H

乙烷____乙醇

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

反應中還原劑是________；被還原的元素是________；若有2 molH2O2參加此反應，電子轉移個數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答有關問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）寫出下列元素符號：⑥____，____。

（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是____，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____，寫出堿與兩性的氫氧化物之間反應的化學方程式__________________________。

（3）在這些元素中，原子半徑最小的是____（填元素符號）。

（4）在⑧和中，化學性質(zhì)較活潑的是____ ，（填元素符號）。

怎樣用化學實驗證明？

______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請將該物質(zhì)的化學式或名稱填寫在橫線上。

（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________。（2）O2、N2、Al、C：________。

（3）空氣、氫氣、碘酒、鹽酸：________。（4）食鹽、蔗糖、酒精、醋酸：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是(　　)

A. Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

B. 2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

C. 每生成16 g氧氣就有1 mol Fe2＋ 被還原

D. Na2O2只作氧化劑

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