【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是（ ）
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
B.乙醇與濃硫酸在140℃時共熱：CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O
C.丙烯聚合成聚丙烯的化學方程式：nCH2=CHCH3
D.用18O標記的乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應：C2H518OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O

【答案】D
【解析】解：A．CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其正確的離子方程式為：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣ ， 故A錯誤；B．乙醇與濃硫酸共熱至140℃發(fā)生分子間脫水生成乙醚，故化學方程式為2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O，故B錯誤；
C．丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，化學方程式為： ，故C錯誤；
D．羧酸與醇發(fā)生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供﹣OH，醇中的﹣OH提供﹣H，相互結(jié)合生成水，其它基團相互結(jié)合生成酯，同時該反應可逆，反應的化學方程式為 ，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸

（1）能導電且屬于電解質(zhì)的是___________。（填編號）

（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。

（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________。

（4）向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。

則

①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質(zhì)為_________（寫化學式）。

②鹽酸的濃度為________________________。

③B點時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學仰視量筒中液體，讀其體積為m mL，倒出少許后俯視讀數(shù)為n mL，則倒出的液體體積

A.小于(m－n)mLB.大于(m－n)mL

C.等于(m－n)mLD.大于或等于(m－n)mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.次氯酸滴在大理石上不會有氣泡產(chǎn)生

B.次氯酸顯酸性，所以有殺菌漂白作用

C.用自來水養(yǎng)金魚時，需將水先曬一段時間，然后注入魚缸中

D.次氯酸與過氧化鈉的漂白原理較相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： 鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1﹣xCoO2 C+LiCoO2；
鋰硫電池的總反應為：2Li+S Li2S
有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（ ）
A.鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
B.鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應
C.理論上兩種電池的比能量相同
D. 圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列兩個反應:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：

（1）反應①中_______元素被還原,反應②中_______元素被還原.(填元素符號)

（2）當反應①生成2gH2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是_______克。

（3）反應②中生成32gSO2氣體時,轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（4）圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源．試推斷A～E各物質(zhì)(寫化學式)：

A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 ， 可用硫氰化鉀檢驗Fe3+ ， 形成的配合物的顏色為 ．
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 ， 乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 ． Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 ， 列式表示Al單質(zhì)的密度gcm﹣3（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．這兩類燃料的主要成份都是（ ）
A.碳水化合物
B.碳氫化合物
C.氫氣
D.醇類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取的說法正確的是（ ）

A.上述中四種分離方法過程中發(fā)生了化學反應

B.蒸餾時冷凝管的水的流向是上進下出

C.分液時，上層液體和下層液體均從下口放出

D.可以用萃取的方法，從天然植物中提取香料

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