精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．下列各組物質中，因為反應條件、濃度或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是（　�。�
①C與O2    ②Na與O2    ③Cu與硝酸     ④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液    ⑥Fe與Cl2．
A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除⑥外

分析 ①C與O2反應充分和不充分時，產物不同；
②Na與O2反應在不同條件下產物不同；
③Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，Cu與稀硝酸反應生成NO；
④AlCl3溶液與NaOH溶液反應分氫氧化鈉少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉；
⑤少量二氧化碳和燒堿反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉；
⑥金屬鐵和氯氣發(fā)生反應生成氯化鐵，和量的多少及反應條件無關．

解答 解：①C與O2反應充分時生成二氧化碳，不充分時生成一氧化碳，產物不同，故①正確；
②鈉在氧氣中加熱反應生成過氧化鈉，在氧氣中常溫下反應生成氧化鈉，產物不同，故②正確；
③Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，Cu與稀硝酸反應生成NO，反應物硝酸的濃度不同產物不同，故③正確；
④AlCl3溶液與NaOH溶液反應分氫氧化鈉少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，產物不同，故④正確；
⑤少量二氧化碳和燒堿反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，產物不同，故⑤正確；
⑥鐵和氯氣反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學反應相同，故⑥錯誤；
故選D．

點評 本題考查濃度及量對反應的影響，側重元素化合物性質的考查，把握反應的條件、用量的多少、濃度等發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于反應H-+NH3═H2+NH2-的正確說法是（　�。�
A．屬于置換反應B．H-是氧化劑
C．NH3是還原劑D．氧化產物和還原產物都是H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
B．天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源
C．富含N、P元素的生活用水可以直接用來灌溉農田
D．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2時，利用剛吸收過SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．請按要求回答下列問題．
（1）請寫出用此法制取Cl2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）該尾氣吸收處理一段時間后，吸收液中（假設不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH-、Cl-、SO42-、Cl-；對可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）設計如下實驗進行探究．
①提出假設：
假設1：只存在SO32-；假設2．只存在ClO-；假設3：既存在SO32-也存在ClO-．
②質疑討論：經分析假設3不合理，理由是SO32-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存．
③實驗方案設計與分析：
限選試劑：3moL•L-1H2SO4、1moL•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、紫色石蕊試液．
實驗步驟 預期現象和結論
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟二：在A試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4，振蕩． 若溶液褪色，則說明假設1成立．
步驟三：在B試管中滴加紫色石蕊溶液，振蕩． 若先變紅后褪色，則說明假設2成立．
（3）假設有224mL（標準狀況下）SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質正鹽的物質的量為0.005mol；0.02．若用0.2000mol•L-1KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產物為I2，則消耗KIO3溶液的體積為20mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學設計如下實驗方案，以分離KCl 和BaCl2 兩種固體混合物，試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過濾．
（2）試劑a是K2CO3，試劑b是HCl，固體B是BaCl2．（填化學式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（4）該方案能否達到實驗目的：否．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶．
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是固體B或沉淀A1的質量的質量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將有色氣體單質A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現藍色，最后藍色又褪去呈現無色．若在碘單質上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個數比為1：1的紅棕色液體B，其化學性質與其組成元素的單質相似．則：
（1）寫出組成氣體A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）寫出B的電子式，判斷下列物質不能與B發(fā)生化學反應的有C．
A、H2O       B、CH2=CH2         C、Na2SO4溶液      D、SO2水溶液
（3）請用離子方程式表示上述實驗中，溶液藍色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是醛基和羰基，由B生成C的化學反應類型是加成反應．
（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：．
（3）寫出化合物B的結構簡式：．同時滿足下列條件的B的同分異構體（不包括B）共有11種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基．
（4）某化合物是D的同分異構體，且核磁共振氫普有三個吸收峰．寫出該化合物的結構簡式：（任寫一種）．
（5）請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機物   的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請回答下列問題：
（1）A是Na2O2．
（2）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是①②⑤填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）常溫下，0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，則
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）HCl溶液中由水電離出的c（H+）．
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）．c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1；c（H+）-c（MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
（2）常溫下若將0.2mol•L-1MOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下，MOH的電離程度＜（填“＞”、“＜”或“=”） MCl的水解程度．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案