下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+
B向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱反應(yīng)
C將SO2通入KMnO4（H+）溶液中驗(yàn)證SO2具有漂白性
D硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl＞Si
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀離子的焰色反應(yīng)現(xiàn)象；
B．醋酸鈉水解顯堿性；
C．S02具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱．
解答： 解：A．應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀離子的焰色反應(yīng)現(xiàn)象，以濾去黃光，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸鈉水解顯堿性，加熱時(shí)堿性增強(qiáng)，說(shuō)明水解吸熱，故B正確；
C．S02具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是漂白性的表現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失，可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性強(qiáng)弱比較非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及離子檢驗(yàn)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、酸性及非金屬性的比較等，注意物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：醛分子間可相互發(fā)生縮合反應(yīng)，這是使碳鏈增長(zhǎng)的重要方式之一，例如：
R-CHO+CH3CHO
一定條件
 R-CH=CH-CHO+H2O
有機(jī)物E可分別由有機(jī)物A和C通過(guò)下列兩種方法制備：

（1）有機(jī)物A分子式為：
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型是：反應(yīng)①
 
 反應(yīng)②
 
．
 

（3）寫(xiě)出B與NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式
 
．
（4）有機(jī)物D和乙醛也可發(fā)生縮合反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）乙基香草醛 是有機(jī)物A的同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
．

a．乙基香草醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b．乙基香草醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c．1mol乙基香草醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
d．乙基香草醛和有機(jī)物A能用FeCl3溶液來(lái)鑒別
（6）有機(jī)物A有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體
②苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，其中一個(gè)是羥基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

位于短周期A、B、C、D四種元素（其中只有一種是金屬元素），在通常情況下，它們形成的單質(zhì)中A、B是固體，C2、D2是常見(jiàn)的雙原子氣體單質(zhì)．D2在C2中燃燒時(shí)可生成氣體Y，Y易溶于水形成溶液，另有X溶液的焰色呈黃色．這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，圖中G、I均為白色膠狀沉淀，F(xiàn)是含B元素的鹽．電解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，這是一種重要的化工生產(chǎn)原理．

（1）X、Y的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）I的灼燒后的最終產(chǎn)物是
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
A單質(zhì)與X溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）若A、B分別跟足量的X溶液反應(yīng)后得到D2的體積（同溫同壓下）相同，則消耗A、B的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為
 
；
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是
 
；
（3）C元素與氧形成的離子CO2-的立體構(gòu)型是
 
；寫(xiě)出一種與CO2-互為等電子體的分子的分子式
 
；
（4）將E單質(zhì)的粉末加入CA3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
；若離子化合物晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（寫(xiě)出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有等質(zhì)量的A、B兩金屬的粉末，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：A＞B
B、反應(yīng)后A、B可能都有剩余
C、消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量
D、消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）某同學(xué)用含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來(lái)制取氯化鐵晶體，下列推斷不合理的是（　�。�
A、B中收集到的氣體是氫氣
B、燒杯中雙氧水溶液作用是將Fe2+還原為Fe3+
C、A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵
D、燒杯中溶液在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到氯化鐵晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用裝置甲氧化廢液中的溴化氫
B、用裝置乙分離油層和水層
C、用裝置丙分離四氯化碳和液溴
D、用儀器丁密封存放單質(zhì)溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋
A AgCl沉淀中滴入少量KI溶液有黃色沉淀生成Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
B將AlCl3溶液加入到過(guò)量的氨水中有白色沉淀生成Al（OH）3不溶于堿
C電解飽和食鹽水沒(méi)有Cl2放出陽(yáng)極可能沒(méi)有選擇惰性材料
D向無(wú)色溶液中滴加鹽酸有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題為“大力加強(qiáng)農(nóng)田水利，保障國(guó)家糧食安全”．
（1）許多物質(zhì)都易溶于水，利用硝酸銨溶于水
 
（填“放熱”或“吸熱”）的原理，自制冰袋給發(fā)燒病人降溫．
（2）用
 
（物質(zhì)）鑒別家庭用水是否是硬水，硬水給人們的生活帶來(lái)了許多麻煩，生活中可通過(guò)
 
的方法使硬水軟化．
（3）我國(guó)鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人．如圖是探究鐵生銹條件的裝置，據(jù)圖回答問(wèn)題：一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）寫(xiě)出一個(gè)符合“氧化物→H2O”的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案