將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，產(chǎn)生氣體和藍色沉淀的是（　　）
A、NaCl
B、K2SO4
C、CuCl2
D、MgCl2
考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：將鈉加入電解質(zhì)溶液中，鈉發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH能和可溶性銅鹽生成氫氧化銅藍色沉淀，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．鈉加入NaCl溶液中發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和氯化鈉不反應(yīng)，所以只生成氣體，故A錯誤；
B．將鈉加入硫酸鉀溶液中發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和硫酸鉀不反應(yīng)，所以只生成氣體，故B錯誤；
C．鈉加入氯化銅溶液中發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl，氫氧化銅為藍色沉淀，所以有氣體和藍色沉淀生成，故C正確；
D．鈉加入氯化鎂溶液中發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，氫氧化鎂是白色沉淀，所以有氣體和白色沉淀生成，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，根據(jù)鈉、NaOH的性質(zhì)分析解答，注意：鈉加入水溶液中時，所以鈉不能置換水溶液中的較不活潑金屬單質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、NO3-、Cl-、CO32-
B、Na+、K+、Ba2+、HCO3-
C、Fe3+、K+、SO42-、Cl-
D、Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語書寫不正確的是（　　）
A、甲烷的電子式：
B、氟化鈉的電子式：
C、硫離子的電子式：S2-
D、碳-12原子：
12
6
C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有W、X、Y、Z四種物質(zhì)，其中兩種為單質(zhì)，兩種為化合物，且能發(fā)生反應(yīng)：W+X→Y+Z，則Z不可能是（　�。�
A、F2
B、Si
C、MgO
D、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微量元素硒（Se）對人體有保健作用，已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A、硒化氫不穩(wěn)定
B、最高氧化物的化學(xué)式是SeO3
C、硒與鐵反應(yīng)可生成FeSe
D、酸性強弱順序：H2SeO4＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒中，其核外電子數(shù)相同（　�。�
①13Al3+②    ③     ④F-．
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有0.078mol FeSO4的溶液中通入201.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，再加入含有0.01mol X2O72-的溶液后，F(xiàn)e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，則反應(yīng)后X元素的化合價為（　�。�
A、+3B、+4C、+5D、+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有ag CH4在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（　�。�
A、a gB、1.5a g
C、2a gD、2.5a g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
（1）這九種元素中（填元素符號）⑤是
 
，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．⑤和⑥形成高價化合物的電子式
 

（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是（填化學(xué)式）
 
酸性最強的是
 
呈兩性的是
 
，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為
 
（填元素符號）．
（4）用電子式表示⑧元素與③元素形成化合物的過程
 
．
（5）在①和②中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是
 

（6）在⑦和⑧中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是
 
，用化學(xué)實驗證明的方法和離子方程式：方法
 
離子方程式
 
．

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