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Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：
（1）亞鐵離子價電子層的電子排布式為
 

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是
 
；
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是
 
，寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子的電子式
 
；
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為
 
．
考點：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構型,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學鍵與晶體結構
分析：（1）根據鐵原子構造書寫Fe元素價電子層的電子排布式；
（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對電子對；
②根據價層電子對互斥理論確定雜化方式；原子個數相等價電子數相等的微粒為等電子體；
（3）利用均攤法計算晶胞的結構；
解答： 解：（1）亞鐵離子的價電子排布式為3d6，
故答案為：3d6；
（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對電子對，
故答案為：具有孤對電子；
②CN-中C原子與N原子鍵以三鍵連接，三鍵中有1個δ鍵、2個π鍵，C原子還有一對孤對電子，雜化軌道數2，C原子采取sp雜化．CN-含有2個原子，價電子總數為4+5+1=10，故其等電子體為氮氣分子等，氮氣分子中兩個氮原子通過共用三對電子結合在一起，其電子式為，
故答案為：sp；；
（3）體心立方晶胞中含有Fe原子的個數為8×
1
8
+1=2，面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數為8×
1
8
+6×
1
2
=4，所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為1：2，
故答案為：1：2．
點評：本題考查了物質結構與性質的有關知識，涉及核外電子排布式的書寫、電子式的書寫、雜化軌道類型的判斷、等電子體、晶胞計算等，題目難度中等，注意對相關知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式或離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、乙酸鈉溶液中加入少量鹽酸：CH3COONa+H+-→CH3COOH+Na+
B、乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 
△
  CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+2CO32-
D、丙烯聚合：nCH2=CHCH3
催化劑
△

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩種離子具有相同的電子層，A、B兩元素的單質都能與水劇烈反應，在反應中A單質為氧化劑，B單質為還原劑．則：
（1）A離子的結構示意圖為
 
，B原子的結構示意圖為
 
．
（2）A元素位于
 
周期
 
族．新發(fā)現A的一種含氧酸的化學式為HAO，其中A的化合價為
 
．
（3）A單質與水反應的化學方程式為
 
．
（4）B單質與水反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上的電子數相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素的原子3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素．試回答下列有關的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式
 
．
（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）已知C、E兩元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種．其中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構型是
 
．
（4）C、D、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（寫元素符號）．三種種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是
 
（寫化學式）．
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：
晶胞中距離一個B+最近的B+有
 
個．
若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則E-的離子半徑為
 
cm（用含NA與ρ的式子表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）
A、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若所得溶液恰好為中性，則c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
B、用NaOH 溶液吸收SO2 的過程中，當n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1時（溶液pH=7.2），c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
D、用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，恰好完全反應時c（X-）+c（HX）=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到
 
g石膏（CaSO4?2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化學方程式為：
CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
現有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質的量之比為
 
．（體積都已換算為標準狀況）
（3）（a）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4．若2mol　ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol　N2，則y=
 
．
（b）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol　ZnFe2Oz最多能使4.0L（標況）NO1.4轉化為N2．則上述氧化物形式的化學式可具體表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質量計），某研究小組設計了如下兩種實驗方案：（提示：無色氣體B遇空氣顯紅棕色）
（1）甲方案②中常用做指示劑．若需配制80mL0.001mol?L-1的Na2S2O3標準溶液．現給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①50mL燒杯②膠頭滴管③天平④80mL容量瓶⑤100mL容量瓶⑥玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是
 

A．③①⑤⑥②B．③①⑥④②C．③①⑥⑤②D．③①④⑥②
請寫出配制Na2S2O3標準溶液時定容的操作
（2）已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，請寫出乙方案①的離子方程式
 

（3）若取樣品ag，按乙方案進行測定，準確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液A反應．反應后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至溶液紫色剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL．則1kg樣品中 NaNO2的質量為
 
mg．
（4）若乙方案②中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中時間過長，則會導致測定出的NaNO2含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（5）小組經過討論，認為
 
方案更佳，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中常用的某種香料X的結構簡式為 
已知：（R-代表烴基）
香料X的合成路線如下：

（1）A的結構簡式是
 

（2）檢驗有機物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑
 
．
a．銀氨溶液　　　b．酸性高錳酸鉀溶液    c．溴水    d．氫氧化鈉溶液   e．稀硫酸
（3）D→X的化學方程式為
 
．
（4）有機物B的某種同分異構體E，具有如下性質，則E的結構簡式為
 
．
a．與濃溴水反應生成白色沉淀，且1mol E最多能與4mol Br2反應
b．紅外光譜顯示該有機物中存在碳碳雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制取X的主要反應之一．    
請按要求填空：
（1）寫出A的電子式
 
、F元素在周期表位置
 

（2）反應⑤的化學方程式為：
 
．
（3）常溫下，G和X反應生成Z，寫出0.1mol/L Z溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）1mol B通過反應②得到1mol F，B中F的質量分數為72%，則B的化學式為
 
．

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