下列反應，在一定裝置中可產(chǎn)生電流的是(    )

A.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2

B.CuSO4+Na2SCuS↓+Na2SO4

C.Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑

D.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?棗莊模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=
1×10-12mol/L
1×10-12mol/L
．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時溶液中水電離的程度
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
（2）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
T/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
則500s內(nèi)N2O5的分解速度v（N2O5）=
3×10-3mol?L-1?s-1
3×10-3mol?L-1?s-1
；降溫至T2，反應進行1000s時測得c（NO2）=4.98mol?L-1，則反應
N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
＜
＜
0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你認為電解質(zhì)溶液應顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學 來源：三點一測叢書　高中化學　必修2　(江蘇版課標本) 江蘇版課標本 題型：021

下列反應中，在一定裝置中可以產(chǎn)生電流的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省開封市高三第二次質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

反應Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因為_________________。

②對于反應Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時聞巒化。

在“圖甲”中，曲線__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于________（填：“吸熱”、“放熱”）反應。在圖乙中從反應開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應速率為_____________；該溫度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為__________.

③對于反應Ⅱ，在一定溫度時，將lmol CO2年和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為__________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________。

a．升高溫度

b．增加CO2的量

c．充入He，使體系總壓強增大

d．按原比例再充入CO2和H2

（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種  污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程。

①陽極電極反應式為____________。

②除去甲醇的離子方程式為________________。

 

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科目：高中化學 來源：0119 月考題 題型：實驗題

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式__________________。
(2)甲同學設計的實驗_______（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是______________（多選扣分）。（填字母符號）
(a)使溴水褪色的反應，未必是加成反應
(b)使溴水褪色的反應，就是加成反應
(c)使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是______________，它與溴水反應的化學方程式是____________________________；在驗證過程中必須全部除去。
(4)請你選用下列三個裝置(見下圖)（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。
(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________________________。
(6)丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體，以乙炔為原料合成丙烯酰胺的反應如下（反應均在一定條件下進行）：
反應Ⅰ和反應Ⅱ都符合綠色化學原理，是原子利用率100%的反應，反應Ⅰ所需另一反應物的分子式為___________，以下反應中同樣符合綠色化學原理的是__________（填字母符號）
a．取代反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．加聚反應

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