根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象與結(jié)論

A

同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)

產(chǎn)生H2，氫氣量：加膽礬＝未加膽礬

B

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液變黃，氧化性：H2O2＞Fe3＋

C

相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃

度的鹽酸反應(yīng)

粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快，

反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石

D

向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀，

Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)


【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)速率、Ksp、氧化性比較

【答案解析】C  解析：A、加膽礬時(shí)鋅粒先與硫酸銅反應(yīng)，再與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2少，故A錯(cuò)誤；B、不一定是H2O2將Fe(NO3)2氧化，可能是硝酸將Fe(NO3)2氧化，故B錯(cuò)誤；C、粉狀大理石與鹽酸接觸面積大，所以反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石，故C正確；D、向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgI的溶解度小，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題主要考查反應(yīng)速率、Ksp、氧化性比較等知識(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)是向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，不一定是H2O2將Fe(NO3)2氧化，可能是硝酸將Fe(NO3)2氧化。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示（從t1時(shí)間開始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度）。試回答下列問題：
（1）a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的v（正）    v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為       熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
（3）a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v(a)   v(b)

（填“>”、“<” 或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問題：

    （1）銅錢在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是________（填序號(hào)）。

    A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，鑄造成型

    B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕

    C．我國(guó)較早地掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)

    D．自然界有大量的游離態(tài)的銅

    （2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是________（填名稱），鐵的氧化物常見的還有________、________（填化學(xué)式）。

    （3）鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列做法與可持續(xù)發(fā)展理念不符合的是

A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B．推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求

D．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

   A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

   B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

   C．用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+

   D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)。

(1)學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；     b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；

c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10－3 mol·L－1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：

I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

操作b涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為   ▲   ；滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在   ▲   (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點(diǎn)顏色變化為     ▲     ；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     ▲      mg·kg－1(以含w的代數(shù)式表示)。

(2)學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

順序

步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解

溶液無(wú)變化

②

滴入淀粉­KI溶液，振蕩

溶液無(wú)變化

③

放置片刻，再滴加稀H2SO4，振蕩

溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是（用離子方程式表示）：     ▲     。由學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將     ▲     （填“偏大、偏小或無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


小王喜歡做實(shí)驗(yàn)，一次他將一把沒有擦干的小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)表面變藍(lán)，他又將一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)也有同樣的現(xiàn)象發(fā)生，他分析后認(rèn)為可能是火烤的過程中小刀表面生成了某種物質(zhì)造成的。你認(rèn)為此物質(zhì)最有可能是（    ）

    A．Fe3O4    B．Fe(OH)3    C．Fe2O3    D．Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點(diǎn)升高　②幕布的質(zhì)量增加�、勐然@分解吸收熱量，降低了溫度�、苈然@分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①②　　　　 B．③④        C．①③     D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液。填空并請(qǐng)回答下列問題：

 (1) 配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液

應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除燒杯、托盤天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器

(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)                     ；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉固體，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                               ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?                                      

                                                                  ；

(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）?

若沒有進(jìn)行A操作             ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度              ；若定容時(shí)俯視刻度線___________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度                                    ；

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   

                                                              。

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