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14．某鋰碘電池以LiI-Al2O3固體為電解質傳遞離子，其基本結構示意圖如下，電池總反應可表示為：2Li+PbI2═2LiI+Pb，下列說法正確的是（　　）
A．電子由b極經用電器流向a極
B．I-由a極通過固體電解質傳遞到b極
C．b極上的電極反應式為：PbI2+2e-═Pb+2I-
D．b極質量減少1.27g時，a極轉移的電子數約為6.02×1021

分析 由電池總反應可表示為：2Li+PbI2═2LiI+Pb，可知鋰為電池的負極，發(fā)生氧化反應，PbI2為電池的正極，發(fā)生還原反應，PbI2+2e-=Pb+2I-電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質溶液中陰離子向負極移動，即由b極通過固體酸電解質傳遞到a極；由反應PbI2+2e-=Pb+2I-，b極質量減少1.27g時，轉移0.01mol電子，以此來解答．

解答 解：A．由電池反應可知，Li失去電子，則鋰為電池的負極，PbI2為電池的正極，電子應該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；
B．電解質溶液中陰離子向負極移動，即由b極通過固體酸電解質傳遞到a極，故B錯誤；
C．PbI2為電池的正極，發(fā)生還原反應，PbI2+2e-=Pb+2I-，故C錯誤；
D．由反應PbI2+2e-=Pb+2I-，b極質量減少1.27g時，轉移0.01mol電子，a極轉移的電子數約為6.02×1021，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池原理及應用，為高頻考點，把握電極、電極反應及原電池中電子荷離子的移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．喀斯特地貌地區(qū)蘊藏了大量石灰石．下列材料與石灰石主要成分相同的是（　　）
A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．大理石

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組同學為了確定鹽酸、苯酚、碳酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置圖進行實驗：
（1）錐形瓶內裝某可溶性鹽，寫出A中反應的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）寫出C中反應的化學方程式：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
（3）B中的試劑為飽和的碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．用PLGA（）制成的外科手術縫線在人體內可降解，省去了縫合皮膚后拆線的麻煩，合成PLGA的一種路線如圖：

已知以下信息：
①
②2mol D經上述反應可生成1molE，E的結構中含有六元環(huán)．
③F的核磁共振氫譜只有一組峰，F可由D的某種同系物M制得．
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯，B含有的官能團是醛基；
（2）由B生成C的反應類型是加成反應，由D生成E的反應類型是酯化反應；
（3）M的結構簡式為HOCH2COOH，F的鍵線式為；
（4）由D生成E的化學方程式為；
（5）某有機物與氫氣1：1加成可得到E，該有機物的分子式為C6H6O4，其屬于芳香族化合物且有四個取代基的同分異構體有3種．
（6）請設計一條由D制備的合成線路：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20．下列判斷中正確的是（　　）
A．四種元素中，甲的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
B．四種元素中，丙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
C．乙在自然界中形成的化合物種類最多
D．丁和甲、乙、丙都只能形成一種共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用圖1所示裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2
B．用圖2所示裝置配制100mL0.10mol•L-1 K2Cr2O7溶液
C．用圖3所示裝置干燥少量的SO2的氣體
D．用圖4所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗對應的現象與結論均正確的是（　�。�
選項實驗現象結論
A將濃硫酸滴入蔗糖中固體變黑后發(fā)生膨脹濃硫酸具有吸水性和強還原性
B將兩粒相同的鈉分別投入乙醇和水中固體在水中反應比在乙醇中劇烈相同條件下，水的電離能力比乙醇強
C向某溶液中滴加氯水后再滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+
D常溫時將鋁片加入濃硝酸中未出現氣泡常溫下鋁與濃硝酸不反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L-1 MgSO4，0.05mol•L-1Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測l：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推測3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請據此描述Mg（OH）2，Al（OH）3兩種物質在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．鈴蘭醛具有甜潤的百合香味，常用作肥皂、洗滌劑和化妝品的香料．合成鈴蘭醛的路線如下圖所示（部分試劑和條件未注明）：

已知：
i．R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$       
ii．R-Cl+$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl
請回答：
（1）由A生成B的反應類型是加成反應．
（2）D的結構簡式是．
（3）生成E的化學方程式是．
（4）F 能發(fā)生銀鏡反應，F的結構簡式是．
（5）下列有關G的敘述中，不正確的是ac．
a．G分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子
b．G能發(fā)生加聚反應、氧化反應和還原反應
c．1mol G最多能與4mol H2發(fā)生加成反應
（6）由H生成鈴蘭醛的化學方程式是．
（7）F向G轉化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產物K產生．K的結構簡式是．
（8）以有機物A、苯酚、甲醛及必要的無機物為原料合成某高分子樹脂，其結構為 ，合成路線是（不需寫化學方程式）．
示例：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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