2．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3（s）B．水C．硝酸鉀溶液D．鹽酸

分析 根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．

解答 解：A．碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成CO2、水和硫酸鈉，減少氫離子的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率降低，但生成的氫氣也減少，故A錯誤；
B．加水稀釋，氫離子的濃度降低，物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率降低，生成的氫氣不變，故B正確；
C．加入硝酸鉀溶液相當(dāng)于是硝酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故C錯誤；
D．加入鹽酸，增大氫離子的濃度，反應(yīng)速率加快，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，選項C為學(xué)生解答中的難點，注意硝酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)OH--+H+═H2O
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．CaCO3的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
C．NaHS發(fā)生水解的離子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
D．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項）．
A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　 C．t2～t3
D．t3～t4        E．t4～t5         F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強(qiáng)     B．減小壓強(qiáng)     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮?dú)?br />t1時刻C；t3時刻E；
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為5：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①干冰   ②NaHCO3晶體  ③氨水  ④純醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥銅        ⑦Fe（OH）3膠體    ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是②④，
（2）寫出NaOH（aq） 與Al反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．
②區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中可行的是    （　�。�
選項氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液
CNH3濃氨水生石灰堿石灰
DCO2稀鹽酸碳酸鈣濃硫酸
A．AB．B
C．C            D．D   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，B原子核外有三個能級，每個能級上的電子數(shù)相同．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問題：
（1）元素F基態(tài)原子價層電子排布式為3d64s2．
（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．（用元素符號表示）
（3）A與其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的18電子化合物有H2O2、N2H4（寫出其中兩種的化學(xué)式）．
（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵；B原子的雜化軌道類型為sp；寫出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子CO2、N2O．
（5）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為2b3：a3，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）?下列敘述正確的是（　　）
A．?達(dá)到化學(xué)平衡時?4v正（O2）=5v逆（NO）
B．?若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NH3?則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．?達(dá)到化學(xué)平衡時若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．?當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化時，此反應(yīng)達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列檢驗Cl-的方法正確的是（　�。�
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中有Cl-
B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中Cl-
D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-

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