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10．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氧化銅跟硝酸反應：CuO+2H+═Cu2++H2O
B．NO2氣體與水反應：2NO2+H2O═2H++NO3-+NO↑
C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+H++OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．氧化銅跟硝酸反應生成硝酸銅和水；
B．電荷不守恒；
C．離子個數配比不符合物質結構組成；
D．一水合氨為弱堿，應保留化學式．

解答 解：A．氧化銅跟硝酸反應，離子方程式：CuO+2H+═Cu2++H2O，故A正確；
B．NO2氣體與水反應，離子方程式：3NO2+2H2O═4H++2NO3-+NO↑，故B錯誤；
C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：SO42-+2H++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中加入氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某燃料電池的工作原理如右圖所示，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池放電時K+向石墨Ⅰ電極遷移
B．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應：NO2-e-+NO3-═N2O5
C．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應，Y為NO
D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba（OH）2溶液后，恰好完全反應，過濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質量為14.51g，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出．寫出有關反應的化學方程式．
計算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度．
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積．
（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質的量濃度（反應前后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：
（1）寫出A的分子式C11H14O2
（2）1molB與溴水充分反應，需消耗4mol單質溴．
（3）寫出C在一定條件下與足量H2反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．乙醇是重要的化工原料，下列說法正確的有（　　）
A．乙醇催化氧化可制備乙醛B．乙醇與H2反應可制備乙烷
C．乙醇與金屬鈉反應可制備乙醇鈉D．乙醇與乙酸反應可制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在100℃時，將0.100mol的四氧化二氨氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到表數據：
時間（s）020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.0500.0400.040
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
（1）該反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；從表中數據分析：c1＜c2；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在圖中畫出并標明此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（3）在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為0.001mol•L-1•s-1．
（4）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，反應的△H＞0（填“大于”“小于”）
（5）達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是B．
A．增大容器的容積B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2D．再充入一定量的He
（6）若起始時充入NO2氣體0.080mol，N2O4氣體0.010mol，通過計算判斷反應進行的方向．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有一種活躍在中學化學題中的物質叫氫化銨（NH5）．有人認為它的結構與氯化銨相似，所有的原子最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結構，與水反應有氣體生成．事實上，目前為止尚未有人能夠成功制取氫化銨，所以此物質是否存在仍有爭議．但想法還是要有的，萬一發(fā)現(xiàn)了呢？假設它真的存在，上述觀點也正確，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．NH5中N元素的化合價是+5價
B．1molNH5中含有5NA個N-H鍵
C．NH5的電子式為
D．NH5只由兩種非金屬元素組成，所以它是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表示物質或微粒的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．氮分子的結構式：N-NB．H2O2的電子式：
C．14C的原子結構示意圖：D．鈣離子的電子式：Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活．電化學處理 SO2 是目前 研究的熱點，利用雙氧水氧化吸收 SO2  是目前研究的熱點．
（1）反應的總方程式為SO2+H2O2=SO42-+2H+正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）H+的遷移方向為由左到右．（填“左右”）
（3）若 11.2L（標準狀況）SO2 參與反應，則遷移 H+的物質的量為 1mol．
（4）下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是A
A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池
（5）某同學關于原電池的筆記中，不合理的有①②③
①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應，正極材料都不參與反應
③Fe-NaOH 溶液-Si 原電池，F(xiàn)e 是負極．

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