【題目】以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖。

（1） 除去粗鹽中的微溶物質(zhì)CaSO4通常用Na2CO3處理，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋說(shuō)明:_____________。

（2） 人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè).圖1表示電解飽和NaCl 溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，檢驗(yàn)Y 電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________________。

（3） 若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是__________。

（4） 某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖2所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X 為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

①通入氫氣電極的反應(yīng)式為__________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，______________（填“鐵”或“石墨”）極區(qū)的溶液先變紅。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為_________L。

【答案】 CaSO4存在下列的溶解平衡：CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq），加入Na2CO3溶液后，CO32﹣離子與Ca2+結(jié)合，生成更難溶的CaCO3沉淀；Ca2+離子濃度減少，使上述平衡向著更難溶的方向移動(dòng) 將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍(lán)，證明有Cl2產(chǎn)生 NH3 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O 鐵 減小 0.448

【解析】粗鹽水加入沉淀劑沉淀Ca2+、Mg2+和SO42-離子，過(guò)濾得到濾液，調(diào)節(jié)溶液pH至酸性，加熱濃縮得到飽和氯化鈉溶液，電解得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，通入氨氣、二氧化碳得到碳酸氫鈉晶體，加熱分解得到碳酸鈉。

（1）CaSO4存在下列的溶解平衡：CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42-（aq），加入Na2CO3溶液后，CO32-離子與Ca2+結(jié)合，生成更難溶的CaCO3沉淀；Ca2+濃度減少，使上述平衡向著更難溶的方向移動(dòng)。

（2）Y電極接電源正極，則Y為陽(yáng)極，氯離子放電生成Cl2，氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，如果濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，則證明有Cl2生成；

故答案為：將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍(lán)，證明有Cl2產(chǎn)生；

（3）生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出熱量，氫氧化鈣和銨根離子反應(yīng)生成NH3，所以能循環(huán)利用的氣體是NH3，

故答案為：NH3；

（4）甲為燃料電池裝置，通入燃料H2的電極是負(fù)極、通入氧化劑O2的電極是正極；乙和丙裝置均為電解池裝置，所以Fe為陰極，石墨為陽(yáng)極，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極。

①通入H2的電極是負(fù)極，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H22e+2OH═2H2O，

故答案為：H22e+2OH═2H2O；

②甲裝置為飽和NaCl溶液的裝置，鐵電極作陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，溶液呈堿性，無(wú)色酚酞試液在鐵極附近變紅色；

故答案為：鐵；

③丙裝置為粗銅的電解精煉，純銅為陰極，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e═Cu，粗銅為陽(yáng)極，粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，鋅比銅活潑，會(huì)先于銅放電，電極反應(yīng)為：Zn-2e═Zn2+、Cu-2e═Cu2+,所以陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+少于陰極減少的Cu2+，導(dǎo)致溶液中硫酸銅濃度降低；

故答案為：減��；

④有224mL氧氣即0.01mol氧氣參加反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04mol； Fe電極電極反應(yīng)為：2H++2e═H2↑，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，所以氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol，體積為0.448L。

故答案為：0.448；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和 。

②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。

A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時(shí)間(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等濃度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

則x = ，假設(shè)2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在 t℃時(shí)， Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知 AgCl 的Ksp＝1.8×10－10。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. t℃時(shí)，Ag2CrO4的 Ksp為 1×10－8

B. t℃時(shí)，Y 點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí) Ag2CrO4的 Ksp 相等

C. t℃時(shí)，Ag2CrO4、AgCl 飽和溶液中，前者 c(Ag+)大

D. 飽和 Ag2CrO4 溶液中加 K2CrO4 不能使溶液由 Y點(diǎn)變?yōu)?/span> X點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說(shuō)法正確的是

A. 元素A對(duì)應(yīng)的氫化物，常溫下一定是氣態(tài)

B. 元素B、E的原子序數(shù)相差19

C. 與金屬鈉的反應(yīng)中，1molC原子和1molE原子得電子數(shù)目一定相等

D. A、C、D均可形成18e-分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】野外被蚊蟲(chóng)叮咬會(huì)出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請(qǐng)完成下列探究。

I . HCOOH 酸性探究

（1）下列酸屬于二元酸的有___________。

a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH

（2）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明甲酸為弱酸的是___________。

a.HCOONH4溶液呈酸性

b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成

C.常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3

d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)

（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲(chóng)叮咬造成的紅腫，請(qǐng)用離子方程式表示其原理_________。

Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究

相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下：

先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（4）堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。

②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過(guò)高的原因是________________________________。

③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過(guò)濾、洗滌等。檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。

（5）甲酸銅晶體的制備：

將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體 2～3 次，晾干，得到產(chǎn)品。

①“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。

②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。

③若該實(shí)驗(yàn)所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 和9.5 g，實(shí)驗(yàn)結(jié) 束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為 7.91 g，則產(chǎn)率為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中加入少量水，不能發(fā)生放出熱量的化學(xué)反應(yīng)的有（ ）

A.鈉B.過(guò)氧化鈉C.氧化鈣D.碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，有一組H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH 的變化如圖所示。[電離度=( 已電離電解質(zhì)分子數(shù)/原弱電解質(zhì)分子數(shù)) x 100%] 下列說(shuō)法不正確的是

A. H2C2O4的Ka2數(shù)量級(jí)為10-5

B. 在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度約為80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是)

A．溶液的pH：①＞②＞③

B．整個(gè)過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用

C．溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O

D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色

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