Question

在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應N₂（g）+ 3H₂（g） 2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH₃，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH₃（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝                        。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時          （填字母序號）。

A．N₂的轉化率越高                       B．NH₃的產量越大

C．正反應進行得越徹底                    D．化學反應速度越快

（3）a與b的關系是：a   b（填＞、＜、＝）

（4）填寫下表空格：

狀態(tài) 條件	起始時物質的物質的量（mol）	平衡時NH3的物質的量 (mol)
編號	X(N2)	Y(H2)	Z(NH3)
恒容	①	1	3	0	b
②	0	0		b
③		2.25		b

 

Answer 1

【答案】

（12分）（每空2分）（1）c²(NH₃)／c(N₂)·c³(H₂)   （2）A、C （3）＞（4）

【解析】

試題分析：（1）化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應的方程式可知，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝c²(NH₃)／c(N₂)·c³(H₂)。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時N₂的轉化率越高，正反應進行的越徹底，但NH₃的產量不一定越大，反應速率不一定越快，答案選AC。

（3）由于正方應是體積減小的可逆反應，則壓強也是減小的。所以在恒壓條件下，有利于反應向正反應方向，則a大于b。

（4）由于恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說（即△n≠0的體系）：等效轉化后，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態(tài)相同，即可滿足平衡是等效的。據(jù)此可知可以進行有關計算。

考點：考查化學平衡常數(shù)的含義以及應用、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及等效平衡的判斷和計算

點評：該題綜合性強，對學生的思維能力要求高，試題貼近高考，側重對學生解題能力的培養(yǎng)，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確等效平衡的含義以及判斷依據(jù)，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。