完全燃燒相同質(zhì)量的下列各烴，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、C3H4
B、C2H4
C、CH4
D、C3H6
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量取決于H元素的質(zhì)量分數(shù)，分子中H元素的質(zhì)量分數(shù)越高，耗氧量越大，據(jù)此解答．
解答： 解：相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量取決于H元素的質(zhì)量分數(shù)，分子中H元素的質(zhì)量分數(shù)越高，耗氧量越大，C3H4分子中H元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，C2H4分子中H元素的質(zhì)量分數(shù)為14.3%，CH4分子中H元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，C3H6分子中H元素的質(zhì)量分數(shù)為9.5%，
故CH4的含氫量最大，等質(zhì)量時消耗的氧氣應最多，
故選C．
點評：本題考查有機物耗氧量的判斷，題目難度不大．根據(jù)H的質(zhì)量分數(shù)進行計算即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生．下列屬于最有希望的新能源的是（　　）①天然氣  ②煤  ③核能  ④水電  ⑤太陽能 ⑥燃料電池 ⑦風能�、鄽淠埽�
A、①②③④B、②⑤⑥⑦⑧
C、①③④⑤⑥D、除①②外

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列幾種溶液的pH或pH的范圍
（1）0.05mol/LH2SO4溶液
 
；
（2）0.01mol/LNaOH溶液
 

（3）pH=12NaOH溶液加水稀釋100倍
 
；
（4））pH=5HCl溶液加水稀釋1000倍
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X原子的核外電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z的原子半徑大于Y，Z與R能形成離子化合物RZ2，且兩種離子具有相同的電子層結構．下列判斷正確的是（　�。�
A、X與Y形成的分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
B、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C、X與R、Y與R均能形成陰陽離子數(shù)目之比為1：1的化合物
D、R、X、Y三種元素可形成化學式為RXY3、R（X2Y4）2的兩種鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）在一定的溫度和壓強下，N2和H2反應生成l mol NH3過程中能量變化如右圖所示．
①該反應的熱化學方程式為（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
 

②若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
，△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為
 
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
 
移動（填“正向”或“逆向”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達方式正確的是（　　）
A、碳-12原子
 
6
12
C
B、羥基電子式
C、硫離子結構示意圖
D、CH4S的結構式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1  NaCl溶液
B、75 mL 1 mol?L-1CaCl2溶液
C、150 mL 2 mol?L-1  KCl溶液
D、75 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

與化學平衡常數(shù)相似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，如在25℃時醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=
C(H+)?C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
，H2S存在兩步電離，①H2S?H++HS- ②HS-?H++S2-電離平衡常數(shù)分別為：K1=
C(H+)?C(HS-)
C(H2S)
，k2=
C(H+)?C(S2-)2-
C(HS-)

回答下列問題：
（1）化學平衡常數(shù)反映化學反應進行的限度，電離平衡常數(shù)反映
 
；弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越
 
．
（2）當溫度升高時，K值
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）對于三元酸H3PO4存在三步電離，則對應的三個平衡常數(shù)K1、K2、K3的數(shù)值大小關系為
 
；原因是
 
（只要說出一種合理的情況就行）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．有機物A的相對分子質(zhì)量為74，紅外光譜圖分別如下：

（1）A的結構簡式為
 
．
Ⅱ．相對分子質(zhì)量不超過100的有機物B，既能與金屬鈉反應產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．B完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)B的氫譜如下：
（2）B的結構簡式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案