【題目】下列各組中離子在水溶液中能大量共存且滿足相應要求的是（ ）

選項

離子

要求

A

K+、NO、Cl-、SO

c(K+)＜c(Cl-)

B

Na+、NO、CO、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生

C

Na+、Al3+、Mg2+、SO

逐滴滴加氨水立即有沉淀產生

D

NH、K+、SO、H+

滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．K+、NO、Cl-、SO離子之間不發(fā)生反應，符合電荷守恒，c（K+）=c（NO）+ c（Cl-）+ 2c（SO），c(K+)＞c(Cl-)，故A錯誤；

B．Na+、NO、CO、Cl-離子之間不發(fā)生反應，碳酸根離子中逐滴滴加鹽酸過一會才有氣體產生，CO先與氫離子反應生成碳酸氫根離子，再滴加氫離子生成水和二氧化碳，故B錯誤；

C．Na+、Al3+、Mg2+、SO離子之間不發(fā)生反應，逐滴滴加氨水，Al3+、Mg2+和氨水反應生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，立即有沉淀產生，故C正確；

D．NH、K+、SO、H+離子之間不發(fā)生反應，滴加NaOH濃溶液會先和氫離子反應，當氫離子消耗完后再與銨根離子反應放出氨氣，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學校實驗小組欲探究硫粉與鐵粉的反應，并驗證反應后的產物中鐵元素的化合價，如圖是鐵粉和硫粉反應的裝置圖。

(1)將硫粉和鐵粉按物質的量之比1∶1充分混合。

(2)按裝置圖將儀器連接好。

(3)____________。

(4)將混合物均勻地放在硬質玻璃管內。

(5)接通電源，將電壓指示盤調到35 V，電爐絲很快變紅，并引發(fā)左邊混合物發(fā)生反應。關閉電源。

(6)將反應后的混合物冷卻后加入稀硫酸中，然后取上層清液滴加硫氰酸鉀溶液驗證產物中鐵元素的化合價。

（思考探究）

(1)步驟(3)中缺少的實驗操作是什么？____。

(2)關閉電源后，反應仍繼續(xù)進行的原因是什么？_____________。

(3)將盛有NaOH溶液的瓶中A、B導管位置反接是否可以？為什么？______________。

(4)某同學認為，若Fe粉與S粉反應產物中鐵元素的化合價是＋2價，則上述步驟(6)中的溶液不變紅，你認為他的說法正確嗎？__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應用于生產中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。

（1）CO2加氫制備甲酸(HCOOH，熔點8.4℃沸點100.8℃)是利用化學載體進行H2儲存的關鍵步驟。

已知：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l) △H1=-30.0kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6kJmol-1

則表示HCOOH燃燒熱的熱化學方程式為___。

（2）在催化作用下由CO2和CH4轉化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。

①在合成CH3COOH的反應歷程中，下列有關說法正確的是___。填（字母）

a.該催化劑使反應的平衡常數(shù)增大

b.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵

②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學方程式為___。

（3）CO2與H2在一定條件下反應可生成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。改變溫度時，該反應中的所有物質都為氣態(tài)，起始溫度、容積均相同(T1℃、2L密閉容器）。實驗過程中的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

n(CO2)/mol

n(H2)/mol

n(CH3OH)/mol

n(H2O)/mol

實驗I恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

實驗II絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①實驗I，前10min內的平均反應速率υ(CH3OH)=___。

②平衡時CH3OH的濃度：c(實驗I)___c(實驗II)(填“>”、“<”或“=”，下同）。實驗I中當其他條件不變時，若30min后只改變溫度為T2℃，再次平衡時n(H2)=3.2mol，則T1___T2。

③已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=160，開始時在密閉容器中只加入CO2和H2，反應10min時測得各組分的濃度如下表，則此時υ正___υ逆。

物質

H2

CO2

CH3OH

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.2

0.2

0.4

0.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下相同體積的兩種氣體12C18O和14N2，下列判斷正確的是（ ）

A.分子數(shù)目相等B.中子數(shù)相等

C.密度之比為14：15D.電子數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（ ）

X

Y

Z

A

苯

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑�，F(xiàn)在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無色溶液。該反應體系中共七種物質：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。

(1)請將以上反應物與生成物分別填入以下空格內___。

(2)該反應中的還原劑是__(填化學式)被還原的元素是____(填元素符號)。

(3)如反應中電子轉移了0.5mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為__L。

(4)+6價鉻的化合物毒性較大，酸性溶液中常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質由鐵和氧兩種元素組成，實驗測得鐵元素與氧元素的質量比為21∶8，關于該物質的下列說法中不正確的是（ ）

A.鐵元素與氧元素物質的量比為3∶4

B.該物質可能為四氧化三鐵

C.該物質一定為四氧化三鐵

D.該物質可能為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)寫出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應的離子方程式___________；

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_____(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____；

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=_____mol/(L·min)；

(4)已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖________。

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