4．下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù)
B．NaCl的晶格能與MgO的晶格能
C．H-F鍵的極性與H-O鍵的極性
D．BF3的鍵角CS2的鍵角

分析 A．Ag+與NH3形成[Ag（NH3）2]+，Cu2+與NH3形成[Cu（NH3）4]2+；
B．晶格能與離子半徑和離子的電荷有關(guān)；
C．兩種元素非金屬性差距越大，其共價(jià)鍵的極性越大；
D．BF3分子為正三角形，CS2分子為直線型．

解答 解：A．Ag+與NH3形成[Ag（NH3）2]+，Cu2+與NH3形成[Cu（NH3）4]2+，配位數(shù)前者小于后者，故A錯(cuò)誤；
B．離子晶體中離子半徑越小，離子的電荷越多，晶體的晶格能越大，所以NaCl的晶格能小于MgO的晶格能，故B錯(cuò)誤；
C．兩種元素非金屬性差距越大極性越大，F(xiàn)-H之間的非金屬性之差大于O-H之間的非金屬性之差，所以F-H鍵的極性強(qiáng)于O-H鍵的極性，故C正確；
D．BF3分子為正三角形，鍵角為120°，CS2分子為直線型，鍵角為180°，即BF3的鍵角小于CS2的鍵角，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵、晶格能、共價(jià)鍵的極性、鍵角等知識(shí)點(diǎn)，這些都是高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化工生產(chǎn)不符合實(shí)際的是（　�。�
A．海水提溴時(shí)用到熱空氣將Br2吹出B．工業(yè)制HCl時(shí)氯氣在氫氣中燃燒
C．硫酸工業(yè)中使用到熱交換器D．石油通過分餾得到裂化汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知軟錳礦的主要成分是MnO2，閃鋅礦的主要成分為ZnS．現(xiàn)用軟錳礦、閃鋅礦（含有Fe、Cu、Al等元素雜質(zhì)）聯(lián)合制備工業(yè)產(chǎn)品MnO2和Zn．

（1）將原料加工成礦粉的目的是增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）MnO2在酸性條件下能氧化金屬硫化物生成硫單質(zhì)，請(qǐng)寫出原料礦粉加稀硫酸后發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
（3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金屬陽(yáng)離子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+
（4）酸浸液（Ⅱ）中加入適量MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；要檢驗(yàn)該離子是否完全轉(zhuǎn)化，正確的操作是：取少量待測(cè)液于潔凈試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，若有特征藍(lán)色沉淀生成，則溶液中含有Fe2+，轉(zhuǎn)化不完全
（5）電解后產(chǎn)品中的MnO2是氧化產(chǎn)物（填“氧化產(chǎn)物”、“還原產(chǎn)物”），若產(chǎn)生的鋅為32.5克，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（　�。�
A．圖甲表示0.10mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲線
B．圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化
C．根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定
D．圖丁表示反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，t1時(shí)刻只減小了 SO3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將過量的CO2分別通入
①CaCl2溶液 
②Na2SiO3溶液 
③Ca（ClO）2溶液 
④飽和Na2CO3溶液  
⑤NaAlO2 最終有沉淀析出的是（　�。�
A．②④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答下列問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）已知拆開1molH-H鍵、I-I鍵、H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則1molH2和1molI2完全反應(yīng)生成HI時(shí)會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用廢鉛蓄電池的鉛泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO•PbSO4•H2O（三鹽），主要制備流程如圖．

（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．鉛蓄電池在充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時(shí)轉(zhuǎn)移了lmol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為16g．
（2）將濾液I、濾液III合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物（ Mr=322），其化學(xué)式為Na2SO4•10H2O．
（3）步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O；濾液II中溶質(zhì)的主要成分為HNO3（填化學(xué)式）．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH=3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O．
（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的操作方法是取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀末洗滌完全；若沒有白色沉淀生成，則沉淀已洗滌完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展等息息相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為補(bǔ)充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒秸稈
B．煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/td>
C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會(huì)造成環(huán)境污染
D．在食品包裝時(shí)放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在常溫常壓下，將100mLH2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的狀況，剩余氣體25mL．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原混合氣體中H2S的體積可能是75mL
B．原混合氣體中O2的體積可能是50mL
C．剩余25 mL氣體可能全部是SO2
D．剩余25 mL氣體可能是SO2與O2

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