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化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關.下列有關說法正確的是(  )
①高空臭氧層吸收太陽紫外線,保護地球生物;低空臭氧是污染氣體,對人體有危害
②為防止電池中的重金屬污染,廢舊電池應作深埋處理
③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量,PM2.5值越高,大氣污染越嚴重
④易降解的生物農藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應用
⑤回收制革工廠的邊角皮料生產食用明膠,加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑.
A、①②⑤B、①③④
C、②④⑤D、①③⑤
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應用
分析:①在低空的臭氧是污染氣體,人體吸收后加速氧化,而在高空的臭氧則是保護地球表面上的生物不受許多宇宙射線直接輻射的保護層;
②電池深埋處理電池中的重金屬離子會帶來污染會造成土壤污染,須集中處理,集中處理使重金屬離子能更加專業(yè)的轉為重金屬;
③根據PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,PM2.5值越高,大氣污染越嚴重;
④易降解的生物農藥對環(huán)境污染小;
⑤制革工廠的邊角皮料含有多種對人體健康有毒有害的成分,不能食用;
解答: 解:①高空臭氧層吸收太陽紫外線,保護地球生物;低空臭氧是污染氣體,對人體有危害,故①正確;
②電池中的重金屬離子會帶來污染,為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源,廢電池要集中處理,故②錯誤;
③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量,PM2.5值越高,大氣污染越嚴重,故③正確;
④易降解的生物農藥能減少污染物的排放,對環(huán)境污染小,適合于在未來有害生物綜合治理中的應用,故④正確;
⑤回收制革工廠的邊角皮料生產食用明膠,明膠中重金屬格嚴重超標,食用后,會對人體某些器官造成損傷,故⑤錯誤;
故選B.
點評:本題考查了化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關知識,涉及知識點較多,側重考查環(huán)境的污染和原因與生產、生活相關的知識,是高考考查的熱點之一,靈活運用所學知識即可正確解答本題,本題難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關實驗的操作正確的是(  )
A、容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度,量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗
B、檢驗某溶液是否含有SO42-時,應取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C、為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒,在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿  CO2氣體,取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部
D、用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值

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科目:高中化學 來源: 題型:

在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從小到大的是( 。
A、p (Ne)<p (H2)<p (O2
B、p (O2)<p (Ne)<p (H2
C、p (H2)<p (O2)<p (Ne)
D、p (H2)<p (Ne)<p (O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各反應,能用同一離子方程式表示的是(  )
A、氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與醋酸
B、氯化鋇溶液與硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C、氫氧化鋇與稀硫酸、氫氧化鋇與稀鹽酸
D、石灰石與稀硝酸、石灰石與稀鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,下列溶液中水的電離程度最大的是( 。
A、0.01 mol/L鹽酸
B、0.01 mol/L Na2CO3溶液
C、pH=4 的NaHSO3溶液
D、pH=11氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

分子中所有碳原子不可能共平面的是( 。
A、丁烷B、乙烯C、苯D、甲苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于可逆反應:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H的有關圖象如下:則下列不正確的是( 。
A、p1<p2 T1>T2
B、減小壓強,正逆反應速率都減小,平衡右移
C、△H>0△S>0
D、升高溫度,混合氣體的平均摩爾質量增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

CS2是一種有惡臭的液體,它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液時,有黃色沉淀析出,并放出CO2氣體.當產生0.5mol CO2時,轉移的電子數目是( 。
A、NA
B、2NA
C、3NA
D、4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.請回答下列問題:
(1)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式
 

(2)如圖所示,A為泡沫塑料板,上面有兩個小孔,分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒,兩個小孔不能開得過大,其原因是
 
;反應需要測量溫度,每次測量溫度后都必須采取的操作是
 

(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃),為了計算中和熱,實驗時還需測量的數據有
 
(填序號);
A.反應前鹽酸溶液的溫度         B.反應前鹽酸溶液的質量
C.反應前氫氧化鈉溶液的溫度     D.反應前氫氧化鈉溶液的質量
E.反應后混合溶液的最高溫度     F.反應后混合溶液的質量
(4)某學生實驗記錄數據如下:
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據該學生的實驗數據計算,該實驗測得的中和熱△H=
 

(5)假定該學生的操作完全同上,實驗中改用100mL 0.5mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量
 
(填“相等”或“不相等”),所求中和熱
 
(填“相等”或“不相等”).

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