【題目】根據(jù)組成原電池的條件，試以反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設計一個原電池，畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向（畫在方框中）。_________________

供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液

供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片

電極材料及電極反應式：

負極材料：______________，電極反應式：___________________，

正極材料：______________，電極反應式：___________________，

電解質(zhì)溶液：__________________。

【答案】 鐵片 Fe-2e-=Fe2+ 銅片 Cu2++2e-=Cu 硫酸銅溶液

【解析】

原電池的構(gòu)成條件是：1、有兩個活潑性不同的電極，2、將電極插入電解質(zhì)溶液中，3、兩電極間構(gòu)成閉合回路，4、能自發(fā)的進行氧化還原反應；根據(jù)反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵失電子發(fā)生氧化反應，負極為鐵片，發(fā)生反應 Fe-2e-=Fe2+ ，銅做正極 Cu2+在正極得電子發(fā)生還原反應，Cu2++2e-=Cu 電解液選硫酸銅溶液，原電池中，電子從負極經(jīng)導線流向正極，故該原電池的裝置圖為；

答案為：；鐵片；Fe-2e-=Fe2+；銅片；Cu2++2e-=Cu；硫酸銅溶液。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式_______________________________。

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol1

則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

(3)對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示

（1）溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。

（2）氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大，主要原因是_________________________________。

（3）溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中，硬度最大的是________。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時，往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂，主要原因是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

C. a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大

D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是(　　)

　

A. 吲哚的分子式為C8H6N

B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區(qū)分苯甲醛和中間體

D. 1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示（V=0時，

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列說法正確的是（ ）

A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-

B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃時，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫疊氨酸(HN3)及其鹽(NaN3、NH4N3、CuN3等) 都具有爆炸性，最近南京理工大學胡丙成教授團隊成功合成出PHAC，其化學式為(N3)3 (NH4)4Cl�；卮饐栴}：

(1) PHAC中“N3”的化合價為_____________，N2F2的電子式為_____________。

(2)汽車安全氣囊中NaN3可發(fā)生下列反應：

NaN3(s)=Na(s)+N2(g) △H1

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H2

則反應CuO(s)+2Na(s)= Na2O(s)+ Cu(s) △H=_______(用△H1和△H2表示)

(3) 25℃，將1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密閉容器中，0.5min后反應達到平衡，測得生成的兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之和為1.6mol，則NH4N3的平衡轉(zhuǎn)化率為________，25℃時該反應的平衡常數(shù)K=__________。

(4) 氫疊氨酸(HN3)易溶于水，且酸性與醋酸相近。

① HN3在水溶液中的電離方程式為_____________。

② 0.1mol·L-1的HN3溶液與0.1mol·L-1的NaN3等體積混合，混合溶液中各離子濃度有大到小的順序為_________________。

③ 已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，則相同溫度下反應：

Cu2S(s)+2N3-(aq) 2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應的快慢與限度�；卮鹣铝袉栴}:

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應過程與能量關(guān)系如圖所示

①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。

②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H＝______(用E1、E2的代數(shù)式表示)。

③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應中物質(zhì)的作用，NO為_______劑，脫硝總反應的化學方程式為_______________。

(2)一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進行反應H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)

試驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡時間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

①4mim內(nèi)，實驗2中v(CO2)＝______； 900℃時，反應的平衡常數(shù)為______；降低溫度時，平衡常數(shù)會________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②650℃時，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反應在開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。

若a＝2.0．b＝1.0，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系為a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E是香料、染料的中間體，一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A中官能團名稱為______________，②的反應類型是___________。1molA與NaOH熱溶液充分反應消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________mol。

(2)分別寫出反應②和反應④化學方程式。

反應②__________________________________________________

反應④__________________________________________________

(3)寫出與D互為同分異構(gòu)體的含酯基化合物的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

(4)乙酸甲酯(CH3COOCH3)可用作溶纖劑、噴漆溶劑，以及用于制備人造革。設計由甲醇為起始原料制備乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路線（無機試劑任選）。合成路線常用的表示方式為：AB 目標產(chǎn)物 ___________________________。

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