下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="23mpk5p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 

(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物化學(xué)式為
 

(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
考點(diǎn):元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題:
分析:(1)電子層越多半徑越大,電子層一樣多的原子,核電荷數(shù)越多半徑越�。�
(2)同一周期元素的原子,從左到右最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng);
(3)8種元素按照1:1形成的液體混合物為雙氧水,雙氧水為共價(jià)化合物,寫出雙氧水的電子式;
(4)M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽;Z
N→⑥的單質(zhì).根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁,所以推斷N是氧化鋁,Z是氫氧化鋁,分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng):X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng).
解答: 解:根據(jù)元素在周期表中的分布,可以知道①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl,
(1)電子層越多半徑越大,所以Na、Al>O,電子層一樣多的原子,核電荷數(shù)越多半徑越小,即Na>Al,
故答案為:Na>Al>O;
(2)②③是C、N,是同一周期元素的原子,根據(jù)元素周期律:從左到右最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),所以酸性:HNO3>H2CO3,②⑦是C、Si,是同主族元素,根據(jù)元素周期律:從上到下最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,H2CO3>H2SiO3,
故答案為:HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)8種元素形成的液體混合物為雙氧水,雙氧水的電子式為:
故答案為:;
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化的反應(yīng),其中M是僅含非金屬的鹽,所以一定是銨鹽;Z
N→⑥的單質(zhì);根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁,所以推斷N是氧化鋁電解生成金屬鋁,Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁,分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng):X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng);所以X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
故答案為:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
點(diǎn)評:本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),試題培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.
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    已知甲、乙、丙、丁四種溶液各為AlCl3、NH3?H2O、CH3COOH、NaCl中的一種.相同溫度下,甲和乙兩溶液的pH相同,甲和丙中水的電離程度相同,則甲是( �。�
    A、NH3?H2O
    B、AlCl3
    C、CH3COOH
    D、NaCl

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    用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3,可能有的步驟為:①加鹽酸溶解;②加過量苛性鈉溶液;③過濾;④通入過量CO2;⑤加過量純堿溶液,實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是( �。�
    A、①⑤④③B、②③④③
    C、②③⑤③D、①⑤③

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    以惰性電極電解某溶液,發(fā)現(xiàn)兩極只有氫氣和氧氣生成.則電解一段時(shí)間后.下列有關(guān)該溶液(溫度不變)的說法中.
    (1)該溶液的pH可能增大(2)該溶液的pH可能減小
    (3)該溶液的pH可能不變(4)該溶液的濃度可能不變
    (5)該溶液的濃度可能增大(6)該溶液的濃度可能減�。�
    正確的是( �。�
    A、只有(1)(2)(3)(6)
    B、只有(1)(2)(3)(4)
    C、只有(1)(2)(3)(5)
    D、只有(1)(2)(3)(4)(5)

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
    A、98克H2SO4和H3PO4 含有的氧原子數(shù)均為4NA
    B、1L1mol?L-1 的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA
    C、33.6LNO2 溶解于足量的水中得到的硝酸溶液,溶液中NO3-數(shù)目為NA
    D、32克銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去NA 個(gè)電子

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    欲制取和儲存FeSO4溶液,應(yīng)當(dāng)采取的正確的措施是:①把蒸餾水煮沸,以趕走水中溶解的O2 ②溶解時(shí)加入少量稀H2SO4 ③加入少量還原鐵粉,并充分振蕩 ④加入少量鹽酸,并轉(zhuǎn)入棕色瓶中 (  )
    A、①②③B、①②
    C、②③D、②③④

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是( �。�
    A、在Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
    B、在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)-c(B-)=0.99×10-6 mol?L-1
    C、pH相等的①NH4Cl ②(NH42SO4 ③NH4HSO4溶液中:c(NH4+)大小順序①=②>③
    D、向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性:則混合液體積V≥20mL

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    已知同溫同濃度時(shí)①H2CO3比H2S電離程度大,②H2S比HCO3-電離程度大,則下列反應(yīng)不正確的是.
    A、Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
    B、Na2S+H2O+CO2═NaHS+NaHCO3
    C、2NaHCO3+H2S═Na2S+2H2O+2CO2
    D、2NaHS+H2O+CO2═Na2CO3+2H2S

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下表列出了兩種燃煤煙氣脫硫方法的原理.
    方法Ⅰ將SO2與I2反應(yīng)制H2SO4和HI,同時(shí)分解HI制H2和I2,I2循環(huán)使用
    方法Ⅱ用Na2SO4溶液吸收SO2,再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫
    (1)方法Ⅰ中,用SO2與碘反應(yīng)生成H2SO4和HI,SO2與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為
     
    ;制得的H2可用儲氫合金轉(zhuǎn)化為MH,現(xiàn)分別用NiO(OH)、MH作正、負(fù)極材料,KOH溶液作電解質(zhì),可制得高容量的鎳氫電池.電池總反應(yīng)為:
    NiO(OH)+MH
    放電
    充電
    Ni(OH)2+M 則電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為
     
    ,充電完成時(shí),Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH).若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2,O2擴(kuò)散到另一電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗,從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,此時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為
     

    (2)利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)方法Ⅱ的轉(zhuǎn)化.
    ①b端應(yīng)連接電源的
     
    (填“正極”或“負(fù)極”).
    ②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為H2SO3,其目的是
     

    ③電解過程中,陰極的電極反應(yīng)式為
     

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