19．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于周期表中的（　�。�
A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅤⅢ族D．0族

分析 元素周期表中ⅡB之后相鄰的族為ⅢA族，以此來解答．

解答 解：元素周期表中ⅡB之后相鄰的族為ⅢA族，ⅡB族元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為x+1的元素位于ⅢA族，故選B．

點評 本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列與族的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）氯元素同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)．（2）牙齒的損壞實際上是牙釉質(zhì)羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]溶解的結(jié)果，糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．使用含氟牙膏會保護(hù)牙齒，因為氟離子會跟羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕氟，用離子方程式表示這一過程Ca5（PO4）3OH（S）+F- （aq）?Ca5（PO4）3 F（S）+OH-（aq）．此外氟離子還能抑制口腔細(xì)菌產(chǎn)生酸，含氟牙膏已經(jīng)普遍使用．
（3）碘被稱為“智力元素”，碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化鉀生成單質(zhì)碘．寫出該反應(yīng)的離子方程式IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2．
（4）①電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
下列說法正確的是ABCD
A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑（條件通電）
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式會改變
②電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟⑤的操作名稱干燥
（5）已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．溶度積常數(shù)Ksp（CuCl）=1.7×10-7 Ksp（ CuI）=1.3×10-12
用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是滴最后一滴硫代硫酸鈉時，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為$\frac{171bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．按如圖裝置進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是（　　）
A．
利用圖裝置，可以研究Ca（OH）2的溶解度隨溫度的變化
B．
利用圖裝置，可以利用乙醇制備乙烯
C．
利用圖裝置，可以利用生石灰和NH4C1固體制NH3
D．
利用圖裝置，可以測定濃硝酸與銅反應(yīng)生成的NO2氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 沒有．則 a 和 b 屬于（　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同位素D．同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組微粒中，屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．H2O和D2O
C．O2與O3D．CH3OCH3與CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫化氫是天然氣及石油中的含硫雜質(zhì)，近年來發(fā)現(xiàn)H2S可用于高效制取氫氣．
回答下列問題：
（1）H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收．
①FeCl3溶液吸收H2S氣體，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Fe2+．
②NaClO溶液吸收H2S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的離子方程式為4ClO-+H2S═4Cl-+2H++SO42-
（2）Linkkous等學(xué)者通過多硫化物作循環(huán)液，設(shè)計出如下四步反應(yīng)：
（Ⅰ）H2S+OH-═HS-+H2O
（Ⅱ）2HS-$→_{光催化劑}^{光}$H2↑+S22-
（Ⅲ）H2S+S22-═2HS-+S↓
（Ⅳ）HS-+H2O═H2S+OH-
四步反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{光催化劑}$H2↑+S↓；能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）克勞斯法脫硫包含的反應(yīng)為：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（1）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（1）△H2
H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO2（s）+H2O（1）△H3
①△H3=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{6}$（用△H1、△H2表示）．
②為了達(dá)到較好的脫硫率，除采用多級脫硫外，還可采取的措施是
（4）硫化氫裂解制氫氣的反應(yīng)為2H2S（g）═S2 （g）+2H2（g），設(shè)起始時容器中只有H2S，平衡時三種物質(zhì)的組成與裂解溫度關(guān)系如圖所示．
①A點時，H2S的轉(zhuǎn)化率為50%．
②B點時，設(shè)容器的總壓為p Pa，則平衡常數(shù)Kp為$\frac{5}{3}$pPa （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．
（1）實驗室在40℃、pH﹦4的條件下用Na2SO3溶液和SO2反應(yīng)制取Na2S2O5：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
實驗時先用CO2氣體盡可能排除裝置內(nèi)空氣的目的是防止焦亞硫酸鈉被氧化．
（2）若制備19g Na2S2O5至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO22.24L．
（3）為了檢驗?zāi)晨寡趸瘎┊a(chǎn)品中Na2S2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組進(jìn)行如下實驗：
步驟I：稱取抗氧化劑產(chǎn)品0.2g，將其加入到含I2濃度為0.05000mol•L-1的100mL稀鹽酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀釋至500mL．
步驟II：取稀釋后的溶液100mL，加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL（2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）．
①寫出步驟I中Na2S2O5和I2反應(yīng)的離子方程式S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+．
②計算抗氧化劑產(chǎn)品中Na2S2O5質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol H2O2與足量KMnO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．4.4g CO2和N2O的混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA
C．22.4L NH3含有的電子數(shù)為10NA
D．25℃、101kPa，2.24LCH4含有的共價鍵數(shù)小于0.4NA

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9．下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置分離Fe（OH）3膠體和NaCl溶液B．
用裝置定量測定H2O2的分解速率C．
用裝置將CuSO4•5H2O變無水CuSO4D．
用裝置④分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3

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